【題目】將 A、B 置于固定容積為 1L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進行到 10 s 末，測得 A 的物質(zhì)的量為 1.8 mol，B 的物質(zhì)的量為 0.6 mol，C 的物質(zhì)的量為 0.8 mol，下列說法錯誤的是( )

A.用 C 表示 10 s 內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 0.8 molL－1s－1

B.反應(yīng)前 A 的物質(zhì)的量濃度是 3 molL－1

C.10 s 末，生成物 D 的物質(zhì)的量為 0.8 mol

D.保持其他條件不變，適當升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快

【答案】A

【解析】

設(shè)起始時A、B的物質(zhì)的量為a mol、b mol，則根據(jù)題干信息建立三段式有：

則a=1.2+1.8=3.0，b=0.4+0.6=1.0，據(jù)此分析解答問題。

A．由上述分析可知，10s內(nèi)C轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.8mol，則，A選項錯誤；

B．根據(jù)上述分析可知，A的物質(zhì)的量為3.0mol，則A的物質(zhì)的量濃度，B選項正確；

C．根據(jù)分析，10s末，生成物D的物質(zhì)的量為0.8 mol，C選項正確；

D．保持其他條件不變，適當升高溫度，活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，正逆反應(yīng)速率都加快，D選項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期的多數(shù)元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

(1) 基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，寫出任意一種最外層電子數(shù)與鈦不同的元素外圍電子排布式_____。

(2) 琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_________________。

(3) SCN— 可用于Fe3+的檢驗，寫出與SCN— 互為等電子體的一種微粒：_____。

(4) 成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，As原子的雜化方式為______，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應(yīng)方程式：__________________。SnCl4分子的立體構(gòu)型為_______。

(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示(注意：D不在體心)：

①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是________________。

②若A、B、C原子的坐標分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D原子的坐標為D(0.19a，____， ____)；若晶胞底面邊長為x，則鈦氧鍵的鍵長d=_______(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

實驗

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

Ca(OH)2溶液（含酚酞）

溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解�？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①___

②___

制備純凈NO

Cu

③___

④___

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________。

（3）丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應(yīng)的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物，下列敘述不正確的是( )

A.該物質(zhì)分子中含有氯原子，不屬于烴類

B.1 mol 該有機物能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)，消耗 1 mol Br2

C.該物質(zhì)與苯互為同系物

D.該物質(zhì)在一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于丙烯性質(zhì)的敘述，不正確的是

A. 與乙烯互為同系物B. 可合成高分子

C. 能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)D. 與HBr發(fā)生加成反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下：

Ⅰ．向2 mL濃H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后，加熱試管A；

Ⅱ．一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；

Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。

(1)為了加快酯化反應(yīng)速率，該同學采取的措施有_____________。

(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，還可采取的措施有_______________。

(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。

(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。

(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測的實驗方案是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）

A. CS2為空間構(gòu)型為V形的極性分子

B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

C. 氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子

D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)銅的化合物說法正確的是(　　)

A. 根據(jù)鐵比銅金屬性強，在實際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

B. CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++S2-CuS↓

C. 用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

D. 化學反應(yīng)：CuO＋COCu＋CO2的實驗現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體

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