Question

I：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表

序號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH<7

請(qǐng)回答：(1)根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________     ___。

(用反應(yīng)的離子方程式表示)，在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號(hào)字母)________。

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)    B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)           D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

(2)②組情況表明，c       __0.2mol·L－1(選填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中離子濃度

c(A－)________c(Na＋)(選填“>”、“<”或“＝”)

從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“＝”)，離子濃度由大到小的順序是______________________________________。

II：室溫下，若將0.1 mol·L－1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積

  的變化曲線如下圖所示。

（1）NH3·H2O的電離方程式是                                    。

（2）b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是                       。

（3）c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為                              。

Answer 1

（9分） I：(1) A－＋H2OHA－＋OH－　     D

 (2)  >　    ＝   (3)  >　    c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

 II：（1）NH3·H2ONH＋OH–    （1分）  （2）   NH4Cl    NH3·H2O   （1分）

（3）c (Cl–) ＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH–)  （1分）