某學習小組擬設計如下圖所示實驗裝置驗證Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液發(fā)生的是離子反應(夾持儀器略去)。

(1)該小組按圖1連好裝置后，接通開關K，旋轉(zhuǎn)滴定管活塞使稀H2SO4緩緩滴下直至過量。圖1裝置中觀察到的現(xiàn)象是______________________；能說明該反應是離子反應的依據(jù)是________。

(2)寫出該反應的離子方程式____________________________。

(3)下列三種情況下，與(2)中離子方程式相同的是________。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

(4)上述(1)整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用圖2中的________曲線表示。(填曲線對應字母)


解析　(1)由于稀硫酸與氫氧化鋇能發(fā)生反應生成硫酸鋇白色沉淀，導致溶液中的離子濃度減小，溶液導電性減弱，加入過量稀硫酸時，溶液中H＋和SO濃度又逐漸增大，溶液的導電性又逐漸增強。(3)A、C項的離子方程式均為：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O，B項的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。(4)溶液的導電性先減弱后逐漸增強，故應為C曲線。

答案　(1)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀；燈泡由明變暗，然后又逐漸變亮　實驗過程中燈泡的亮度發(fā)生變化，說明離子濃度發(fā)生變化，則該反應為離子反應

(2)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O

(3)B　(4)C


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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關離子方程式與所述事實相符的是 （    ）

A．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O

B．某溶液中存在大量Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+，加入NaOH溶液發(fā)生反應：Fe3＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓

C．向AlCl3溶液中投入過量的Na： Na＋Al3＋＋2H2O=Na＋＋AlO2－＋2H2↑

D．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是  （  ）

A．1 mol氦氣中有2NA個氦原子

B．14 g氮氣中含NA個氮原子

C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na＋

D．18 g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)物質(zhì)中N元素的化合價判斷，下列說法錯誤的是(　　)

A．NH3具有還原性

B．N2既具有氧化性又具有還原性

C．N2只具有氧化性

D．HNO3具有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子能大量共存的是(　　)

A．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、Br－、AlO

B．無色溶液中：H＋、K＋、MnO、C2O

C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、H＋、SCN－、I－

D．由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：


用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列說法正確的是(　　)

A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．還原劑是S2－和Cu＋，氧化劑是Fe3＋

C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2＋和Fe2＋

D．當轉(zhuǎn)移1 mol e－時，有46 g CuFeS2參加反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO。現(xiàn)進行如下實驗：

Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化。

Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成。過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成。

請回答下列問題：

(1)該廢水一定含有的離子是________。

(2)實驗Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________。

(3)過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為14，其離子方程式為Al＋NO＋OH－―→AlO＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。還原產(chǎn)物是________。若除去0.2 mol NO，要消耗鋁________g。

(4)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。下列處理措施和方法中正確的是________。

選項

污染物

處理措施

方法類別

A

堿性的廢水

用CO2中和

化學法

B

Cu2＋等重金屬離子

加硫酸鹽沉降

化學法

C

含復雜有機物的廢水

通過微生物代謝

物理法

D

廢酸

加生石灰中和

化學法

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)25 ℃、101 kPa時，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出22.68 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為________________________________________。

(2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為______________

______________________________________________________________。

(3)肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量，則肼燃燒的熱化學方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________。

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下列敘述正確的是(　　)

A．乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體

B．乙酸酸性較弱，不能使紫色石蕊試液變紅

C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能與溴發(fā)生加成反應使溴水褪色

D．酯化反應不屬于取代反應

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