Question

【題目】恒容條件下，1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分數(shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時間的變化。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正，a<v逆，b

B. T1 K時平衡體系中可通過移走SiCl4提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率

C. 當(dāng)反應(yīng)進行到a處時，v正/v逆＝16/9

D. T2 K時平衡體系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移動，x(SiH2Cl2)增大

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A.因兩曲線對應(yīng)的狀態(tài)只是溫度不同，由圖像知達到平衡所需時間T2K大于T1K，溫度越高反應(yīng)速率越快，所以溫度T2>T1。又T2K下達到平衡時SiHCl3的物質(zhì)的量分數(shù)比T1K平衡時小，說明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動，由此推知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項錯誤；

B.從平衡體系中移走SiCl4，即減小生成物濃度，根據(jù)勒夏特列原理知，平衡將向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，B項正確；

C. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)反應(yīng)前后分子數(shù)不變，即反應(yīng)開始至達平衡的過程中混合氣體總物質(zhì)的量始終為1mol，由圖像知T2K下達到平衡時SiHCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為0.75，則此時SiH2Cl2和SiCl4的物質(zhì)的量分數(shù)均為0.125，因為平衡時V正=V逆，V正=k正x2(SiHCl3)=0.752k正，V逆=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.1252k逆，則0.752k正=0.1252k逆，==，因k正和k逆只與溫度有關(guān)，反應(yīng)進行到a點處時V正= k正x2(SiHCl3)=0.82k正，V逆= k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.12k逆。=×=×=。C項正確；

D.恒容條件下再充入1molSiHCl3，相當(dāng)于增大壓強，而2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以平衡不移動，x(SiH2Cl2)不變，D項錯誤；答案選BC。