【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知： （R、R′代表烴基）

（1）①的反應(yīng)類型是____________________。

（2）②的化學(xué)方程式為________________________________________。

（3）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為____________。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

（5）⑦的化學(xué)方程式為______________________________________________。

【答案】 加成反應(yīng) CH2=C(CH3)-COOH+CH3OHCH2=C(CH3)-COOCH3+H2O

【解析】分析：乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH。由PMMA的結(jié)構(gòu)可知PMMA單體為CH2=C（CH3）COOCH3，而D與I反應(yīng)得到PMMA單體，故D甲醇，I為CH2=C（CH3）COOH，F發(fā)生信息的反應(yīng)得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成I，則E為，F為，G為。由PET單體的分子式結(jié)合D為甲醇可知PET單體為，據(jù)此解答。

詳解：（1）反應(yīng)①是乙烯的加成反應(yīng)。

（2）反應(yīng)②是A的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，含有1類氫原子，為丙酮，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。

（4）根據(jù)以上分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式為。

（5）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)-COOH+CH3OHCH2=C(CH3)-COOCH3+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1 的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

A. 開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L

C. 生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

D. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】俄羅斯科學(xué)家用含20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 115號元素在第六周期

B. 113號元素在第七周期ⅢA族

C. 115號和113號元素都是非金屬元素

D. 镅元素和115號元素不在同一周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】計算后填空：

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448 mL某氣體的質(zhì)量為0.64 g，這種氣體的相對分子質(zhì)量為________。

(2)某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。則c(Na＋)為________。

(3)19 g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，則R的相對原子質(zhì)量為__________。

(4)500mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ 28 g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

(5)在無土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為________、________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度________（填“大于”“等于”或“小于”）0.1 mol·L－1。

(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是( )

A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處

B.少量的金屬鈉保存在煤油中

C.液溴應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶，并加水液封

D.新制的氯水通常保存在無色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（ ）

①再加入30mL1mol/L鹽酸　　②改用30mL6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石　　④適當(dāng)升高溫度

A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③

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【題目】我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示為下圖所示

（1）侯氏制堿法又稱___________，副產(chǎn)品的一種用途為____________ .

（2）寫出上述流程中 X 物質(zhì)的分子式________。

（3）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水中，再滴加_________。

（4）請簡述與索爾維法相比，侯氏制堿法的優(yōu)點：____。

（5）如圖是在實驗室中模擬“氨堿法”制取 NaHCO3 的部分裝置。

完成下列填空：

仔細(xì)觀察兩只通氣導(dǎo)管內(nèi)所處的位置，由此推斷：

氣體 a 為_____，氣體 b 為_________；兩者的通入次序為_____。 為防止尾氣污染，c 中可放入蘸_____溶液的脫脂棉。

（6）氣體 a 與 b 均可用如圖裝置進(jìn)行制備。 當(dāng)錐形瓶中固體為生石灰時，分液漏斗中應(yīng)盛放_________。 用該裝置制備另一種氣體的方法是：_____（用離子方程式表示）。

（7）反應(yīng)過程中可以看到裝置飽和食鹽水中有晶體逐漸析出，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（8）反應(yīng)過程中采用水浴加熱，其優(yōu)勢是_____。

水浴溫度維持在 42℃左右，溫度過低，反應(yīng)速率太慢，不利于晶體析出；溫度過高，_____，也不利于晶體析出。

（9）反應(yīng)結(jié)束后，將熱水浴換成冰水浴，冷卻 15min 左右再進(jìn)行過濾，目的是：_________。

（10）得到的 NaHCO3 晶體中會含有少量 NaCl 雜質(zhì)，可采用如下方法進(jìn)行純度測定：

該試樣中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（精確到 0.01）。若稱量操作無誤，但最終測定結(jié)果的相對誤差為 1.5%，寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況：___________。

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