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制備1，2-二溴乙烷的最佳方法是


  1. A.
    乙烯與溴化氫加成
  2. B.
    乙烷與少量溴蒸氣光照取代
  3. C.
    乙烯通入溴的四氯化碳溶液
  4. D.
    乙烷通入溴水
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海南）實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH→CH2=CH2
CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示
有關數據列表如下：
乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體
密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
沸點/℃ 78.5 132 34.6
熔點/℃ -130 9 -116
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是
d
d
；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入
c
c
，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制各反應已經結束的最簡單方法是
溴的顏色完全褪去
溴的顏色完全褪去
；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在
下
下
層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用
b
b
洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚．可用
蒸餾
蒸餾
的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是
乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，
乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，
；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是
1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞
1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數據列表如下：
乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體
密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
沸點/℃ 78.5 132 34.6
熔點/℃ -130 9 -116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是
d
d
；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度   c．防止乙醇揮發(fā)    d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入
c
c
，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a．水     b．濃硫酸      c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是
溴的顏色完全褪去
溴的顏色完全褪去
；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在
下
下
層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用
b
b
洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用
蒸餾
蒸餾
的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是
乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)
乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)
；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是
1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞
1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1，2-二溴乙烷在常溫下是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點是131.4℃，熔點是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有機溶劑．在實驗室可用如圖所示裝置來制備1，2-二溴乙烷．其中試管c中裝有濃溴水．

（1）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
；該反應屬于
加成
加成
反應（填反應類型）．
（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管c是否發(fā)生堵塞．如果發(fā)生堵塞，a中的現象是：
a中玻璃管內水柱上升，甚至水會溢出
a中玻璃管內水柱上升，甚至水會溢出
．
（3）容器b中NaOH溶液的作用是
除去乙烯中的CO2和SO2
除去乙烯中的CO2和SO2
；
（4）將試管c置于冷水中的目的是：
減少溴的揮發(fā)
減少溴的揮發(fā)
．
（5）容器d中NaOH溶液的作用是
吸收溴蒸氣
吸收溴蒸氣
，所發(fā)生反應的離子方程式為：
Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH
濃硫酸
170攝氏度
CH2=CH2
CH2=CH2+Br2
加熱
BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃分子間脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如右圖所示，有關數據列表如下：
乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體
密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
沸點/℃ 78.5 132 34.6
熔點/℃ 一l30 9 -1l6
回答下列問題：
（1）裝置A中需要加入碎瓷片或不斷攪拌，其最主要目的是
防止爆沸
防止爆沸
；
（2）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但若過度冷卻（如用冰水），B中可能的現象為：
B中長導管內液面上升
B中長導管內液面上升
．
（3）反應結束后，產物中可能有有少量未反應的Br2，完成下列實驗步驟提純產品：
①將1，2-二溴乙烷粗產品置于
分液漏斗
分液漏斗
中；（填寫儀器名稱）
②加入
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，充分振蕩反應后靜置，
③產物應在
下
下
層（填“上”、“下”）；
（4）檢驗產物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，實驗方法為：
取少量產物于試管中，入NaOH溶液，加熱，反應后冷卻，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，證明含有溴元素
取少量產物于試管中，入NaOH溶液，加熱，反應后冷卻，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，證明含有溴元素
；有機化學反應方程式為：
CH2BrCH2Br+2NaOH
加熱
OHCH2BrCH2OH+2NaBr
CH2BrCH2Br+2NaOH
加熱
OHCH2BrCH2OH+2NaBr
．
（5）處理上述實驗后燒瓶A中廢液的正確方法是
c
c
．
a．廢液冷卻后直接倒入下水道中    
b．廢液冷卻后直接倒入空廢液缸中
c．廢液加入適量水稀釋冷卻后倒入廢液缸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷（BrCH2CH2Br）．
反應分兩步進行：
第一步，乙醇與濃硫酸共熱到170℃生成乙烯（CH3CH2OH
H2SO4(濃)
170℃
CH2=CH2↑+H2O）；
第二步，乙烯與溴生成1，2-二溴乙烷（CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br）．
可能存在的副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下于l40℃脫水生成乙醚（C2H5-O-C2H5）；溫度過高，乙醇與濃硫酸反應生成SO2、CO2等酸性氣體．
有關數據列表如下：
乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 溴
色、態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體 深紅棕色液體
密度/（g?cm-3） 0.79 2.2 0.71 3.1
沸點/℃ 78.5 132 34.6 59.47
熔點/℃ -130 9 -116 -7.25
反應裝置如圖（略去加熱等裝置）：
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回答下列問題：
（1）熔沸點：乙醇＞乙醚．利用物質結構的相關知識解釋原因
 
．
（2）組裝好儀器后檢查A、B、C裝置氣密性的操作是
 
．
（3）如果D中導氣管發(fā)生堵塞事故，裝置B中可能觀察到的現象是
 
．
（4）裝置C中可能發(fā)生反應的化學方程式是
 
（寫出一個即可）．
（5）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中，加水，振蕩后靜置，產物應在
 
層（填“上”、“下”）；若產物中有少量未反應的Br2，最好用
 
洗滌除去（填字母）．
a．水           b．氫氧化鈉溶液          c．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可采用的除雜方法是
 
．
（7）反應時裝置D的燒杯中應裝
 
（填“a”或“b”），不裝另一種的原因是
 
．
a．冷水        b．冰水．

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