【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)反應(yīng)中常用鎳作催化劑。某鎳催化劑中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余為C、H、O、N等元素。

（1）氰酸（HOCN）的結(jié)構(gòu)式是 ，其中碳原子的雜化方式是 ，根據(jù)等電子體原理，可推測(cè)氰酸根離子的空間構(gòu)型是 。

（2）用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產(chǎn)金屬鉻的主要方法之一，該反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)放熱反應(yīng)，由此可判斷Cr-O鍵和Al-O鍵中________________鍵更強(qiáng)。研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的化合物，可溶于非極性溶劑，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。由此可知該分子是 （填“極性”或“非極性”）的。請(qǐng)?jiān)趫D中是配位鍵的斜線上加上箭頭。

（3）鐵有α、γ、δ三種晶體構(gòu)型，其中α-Fe單質(zhì)為體心立方晶體,δ-Fe單質(zhì)為簡(jiǎn)單立方晶體。則這兩種晶體結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比是 ，設(shè)α－Fe晶胞邊長(zhǎng)為a nm，δ－Fe晶胞邊長(zhǎng)為bnm，則這兩種晶體的密度比為 。（用a、b的代數(shù)式表示）

（4）氧化鎳(NiO )是一種納米材料，比表面積S（m2/g）是評(píng)價(jià)納米材料的重要參數(shù)之一（納米粒子按球形計(jì)）。 基態(tài)Ni2+有 個(gè)未成對(duì)電子，已知氧化鎳的密度為ρg/cm3；其納米粒子的直徑為Dnm列式表示其比表面積 m2/g。

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下列分析方法中不是現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的是：

A．燃燒法 B．紅外光譜法 C．紫外光譜法 D．核磁共振譜法

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室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．KAl(SO4)2溶液：c(SO42-)>(K-)= c(Al3+ ) >c(H+)> c(OH-)

B．NaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-) + c(HCO3-)

C．Na2S溶液：c(OH-)-(H+)=c(HS-)+c(H2S)

D．CH3COONa與 HCl混合后呈中性的溶液：c(Na+) > c(Cl-)= c(CH3COOH)

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[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。

（1）六種元素中第一電離能最小的是 （填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是 。

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式 ，1 mol AB－中含有π鍵的數(shù)目為 ，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 （填序號(hào)）。

a．離子鍵

b．共價(jià)鍵

c．配位鍵

d．金屬鍵

e．氫鍵

f．分子間的作用力

（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為 ，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)） 。

（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計(jì)算式為 。

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下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．將物質(zhì)的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

B．上圖可表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

C．25℃時(shí)，pH＝2的1.0 L 醋酸溶液中水電離出的H+的數(shù)目為10-12NA

D．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)

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將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應(yīng)后得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體。將從藍(lán)綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為

A．物質(zhì)的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B．物質(zhì)的量 C:CuO:Fe =3:2:2

C．質(zhì)量 MnO2:CuO:C=5.5:8:12 D．質(zhì)量 Fe:C:CuO=7:5:3

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（15分）有機(jī)化學(xué)

已知①C7H10O4是六元環(huán)化合物，②一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，要脫水生成－C－，有下列合成路線。

請(qǐng)回答下列問題

（1）反應(yīng)1的反應(yīng)類型______________反應(yīng)2的反應(yīng)類型___________

（2）C2H4O3分子中所含官能團(tuán)的名稱____________________________

（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________

（4）C2H2Cl4→A的化學(xué)方程式_____________________________________________________

（5）C5H12O2→C5H10O2的化學(xué)方程式_______________________________________

（6）C5H10O2的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的同分異構(gòu)體有______種

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下列①②對(duì)應(yīng)的試劑（或條件）不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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下列反應(yīng)無(wú)論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量都只能生成一種物質(zhì)的是

A．甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應(yīng) B．乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)

C．1，3—丁二烯與氫氣發(fā)生反應(yīng) D．乙炔和氯氣的加成反應(yīng)

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