愛迪生蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應：Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，
下列該蓄電池推斷錯誤的是：
①放電時，F(xiàn)e參與負極反應，NiO2參與正極反應
②充電時，陰極上的電極反應式為：Fe(OH)2 + 2e－=" Fe" + 2OH－
③放電時，電解質溶液中的陰離子向正極方向移動
④放電時，負極上的電極反應式為：Fe + 2H2O－2e－ = Fe(OH)2 + 2H+
⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中      
A．只有③B．③④C．④⑤D．①②⑤
B
放電相當于原電池，充電相當于電解池。在原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應。正極得到電子，發(fā)生還原反應。在電解池中陽極失去電子發(fā)生氧化反應，陰極得到電子，發(fā)生還原反應。根據(jù)所給反應式可知向右是原電池，向左是電解池。在原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，③不正確。因為放電時的生成物是氫氧化物，所以溶液不可能顯酸性即④不正確，應為Fe + 2OH――2e－= Fe(OH)2，所以答案是B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）常見的紐扣式電池為銀鋅電池。它用不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，盒內靠正極殼一端填充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金作負極活性材料，電解質溶液為濃KOH，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜。鋅銀電池的負極是Zn，正極是Ag2O，電解質是KOH，其總的反應式為：
Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO。
（1）寫出正、負極的電極反應式：負極：                                         。
正極：                                         。
（2）電池工作過程中，電池負極溶液的PH          （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電池是人類生產和生活中重要的能量來源。電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是
A．鋰離子電池已成為筆記本電腦、移動電話等低功耗電器的主流電源
B．氫氧燃料電池可將化學反應的熱能直接轉變?yōu)殡娔?/td>
C．鉛蓄電池放電時鉛在負極被氧化成二氧化鉛
D．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點。氨燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液，電池反應為：

有關下列說法錯誤的是（   ）
A．氨燃料電池在放電時，氨氣被氧化
B．氨燃料電池在放電時，正極反應為：2NH3+6e-+6OH-N2+6H2O
C．以氨氣代替氫氣的主要原因是：氨氣易液化易儲存
D．燃料電池的能量轉化率一般比普通的電池高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液是KOH，電極反應式為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－�？偡磻绞茿g2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是(　　)
A．在使用的過程中，電池負極區(qū)溶液的堿性減弱
B．在使用的過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn極是正極，Ag2O是負極
D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，通電5 min后，第③極增重2.16 g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224 mL，設A池中原混合液的體積為200 mL。
⑴電源F為____________極；第②極為__________極； B池為___________池；
⑵A池中第②極上的電極反應式為__________________        ___；          
A池中第①極上產生氣體體積為__________________ mL；（標準狀況下）
(3) 通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為               ;

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）化學能和電能的相互轉化，是能量轉化的重要方式之一，如圖兩個實驗裝置是實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置。

（1）把化學能轉化為電能的裝置是   （填“甲”或“乙”）；
（2）④電極上的電極反應式為                     
（3）①電極上的電極反應式為                     ，
檢驗該電極反應產物的方法是                       
(4)寫出裝置甲的反應總化學方程式                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NH3中氫原子可被鋰原子替代。亞氨基鋰（Li2NH）是一種良好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2→LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是
A．Li2NH中N的化合價為－1
B．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
C．LiH中的陽離子半徑大于陰離子半徑
D．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)右圖為常用筆記本電腦所用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。電池總反應為2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。（已知甲醇的標準燃燒熱為-725.76kJ ·mol-1）


（1）該裝置中    （填a或b）為電池的負極，其電極反應為                           。
（2）已知任何反應都具有一定的可逆性。該甲醇質子交換膜燃料電池在實際工作中，各反應物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應也具有一定可逆性，即其反應原理可表示為2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），試寫出該條件下反應的平衡常數(shù)表達式K=               ； 在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應的平衡常K將          （填增大、減小、不變），其反應的正反應速率將       （填增大、減小、不變）；逆反應速率將         （填增大、減小、不變）；溫度升高      （填有利或不利于）電池將化學能轉化為電能。
（3）又已知在該條件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質量的甲醇利用圖示裝置理論上可提供           mol電子的電量。

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