在原電池構(gòu)成的閉合回路中，關(guān)于電子和陰、陽(yáng)離子運(yùn)動(dòng)方向的描述正確的是

A.電子從原電池的負(fù)極通過導(dǎo)線移向正極

B.電子從原電池的正極通過導(dǎo)線移向負(fù)極

C.陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)

D.陽(yáng)離子在電解質(zhì)溶液中向負(fù)極移動(dòng)

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是         

A. 氯氣通入硝酸銀溶液中：Cl2+H2O+Ag+→AgCl↓+H++HClO

B. 用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu2+ + S2- → CuS↓

C. 次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳 ClO-+ H2O + CO2 → HCO3-+ HClO

D. 向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH－→ BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一個(gè)可以加熱的密閉容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，將容器加熱至400℃，待充分反應(yīng)后排出氣體，則容器中剩余的固體是

A．Na2CO3       B．Na2CO3和Na2O2         C．NaOH         D．Na2CO3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


   低碳生活是一種時(shí)尚的生活理念，如何有效地開發(fā)利用碳資源以及降低大氣中CO2的含量的研究顯得更加緊迫。

   （1）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生 成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

             物質(zhì)T/℃      n/mol

T/℃

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

    ① 請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。

    ② 上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。

    Ⅰ．計(jì)算K1=              ,

    Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）__________。

     a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無法比較

   （2）CO2在實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有8.96 L CO2(標(biāo)態(tài)），若用200ml 3mol/LNaOH 溶液將其恰好完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為                                 ，

   所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                   　。

   （3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。現(xiàn)將濃度為2×10—4mo1/L Na2CO3溶液與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                  。

   （4）若用如右圖裝置,以CO2和H2為原料制備甲醇,發(fā)生

    反應(yīng)為 ，則b電極的電

    極反應(yīng)式為                                   。

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已知化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化來表示，在2 L容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，若最初加入的A、B都是4 mol,10 s時(shí)A的物質(zhì)的量為1 mol，則10 s內(nèi)用B來表示反應(yīng)速率為

A.0.01 mol/(L·s)  B.0.2 mol/(L·s)

C.0.05 mol/(L·s)  D.0.15 mol/(L·s)

　　

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CCH3CH3C2H5CHCH3CH3的命名正確的是

A.2-二甲基-3-乙基丁烷

B.2,3,3-三甲基戊烷

C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷

D.3,4,4-三甲基戊烷

　　

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甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題：

(1)甲池為　　　　　(填“原電池”或“電解池”)，其中Fe為　　　　極(填“正”或“負(fù)”)，當(dāng)甲池的電解質(zhì)溶液為飽和NaCl溶液時(shí)，F(xiàn)e被腐蝕的方式稱為　　　　　(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕，其正極反應(yīng)為　　　＋4e－＋2H2O===　　　　　　　；

(2)乙為電解池，根據(jù)圖上的電子流向可以判斷出C為陽(yáng)極，該電極上的反應(yīng)類型為　　　　(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，如果將鐵作為陽(yáng)極則鐵會(huì)溶解，寫出電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　。

　　

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下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評(píng)價(jià)

A

NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋

錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H＋

B

用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

正確

C

NH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

錯(cuò)誤，OH－首先和Al3＋反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀

D

用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋

正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 將5.1 g鎂和鋁投入500 mL 2 mol/L的鹽酸中，生成氫氣0.5 g，金屬完全溶解；再加入

4 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量最多是(　　)

A．22.1 g       B．8.5 g      C．10.2 g     D．13.6 g

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