Question

某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其發(fā)揚進行吸收處理。

（1）請完成SO₂與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO₂+2NaoH=_____________。

（2）反應Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH=2NaCl + Na₂SO₄ +H₂O中的還原劑為______________________-。

（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性） 吵肯定存在Cl^- 、OH^- 和SO₄^2- 。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其它離子（不考慮空氣的CO₂的影響）

①提出合理假設

假設1：只存在SO₃^2-

假設2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-

假設3：_____________

②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中
步驟2：
步驟3：

Answer 1

(1) Na₂SO₃+H₂O

(2) Na₂SO₃

(3) ①SO₃^2-、ClO^-都存在

②

解析:

本題為探究性實驗題，考查考生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題以及解決問題的能力，涉及實驗方案的設計問題。(1)與過量的NaOH溶液反應生成和。(2)中硫元素的化合價由+4價升高到+6價，被氧化，作還原劑。(3)由(2)的方程式可以看出當過量時溶液中只含有，當過量時，溶液中只含有，當二者恰好完全反應時，既不含也不含。根據(jù)在酸性條件下具有強氧化性可用淀粉溶液來進行檢驗；根據(jù)具有較強的還原性，可用酸性高錳酸鉀溶液來檢驗。

誤區(qū)警示：因具有強氧化性，具有較強還原性，二者不能共存同一溶液中，本題易忽視這點而錯誤地回答假設3。