物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素。其它信息見下表：

編號
信 息
1
D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
2
E為酸性氣態(tài)氧化物 
3
F的濃溶液常做干燥劑
4
H為淡黃色固體化合物
5
電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應(yīng)    
6
C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素
 
（1）寫出G的化學式：           ，指出H中化學鍵的類型：        。
（2）常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因           。
（3）寫出與H相對分子質(zhì)量相同，且它們的陰離子所含的電子數(shù)、電荷數(shù)也均相同的化合物的化學式           。
（4）寫出C溶液中通入過量CO2的化學方程式：                             。   

（5）通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中三種含Y元素的離子，其中兩種離子物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如上圖所示，寫出該反應(yīng)的離子方程式是        ，該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是            g。


（1）（4分）SO3或H2SO4 （2分；離子鍵、共價鍵（2分）
（2）（4分）AlO2-+2H2O = Al(OH)3+OH? (或Al(OH)4- + CO2 = Al(OH)3+OH?
（3）（2分）Na2S
（4）（2分）CO2+ NaAlO2 +2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3↓(或Na[Al(OH)4] + CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3↓
（5）（4分）5Cl2 + 10OH? = 2ClO? + ClO3? + 7Cl? + 5H2O（2分）；16.8（2分）

解析試題分析：充分利用題目所給信息：圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素。（1）因為E為酸性氣態(tài)氧化物，所以E為SO2或SO3 ，則G為SO3 或H2SO4，H為淡黃色固體化合物為Na2O2，含離子鍵、共價鍵。
（2）C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素，為NaAlO2，其溶液顯堿性是因為AlO2-發(fā)生了水解反應(yīng)。
（3）Na2O2中O22?與S2?電子數(shù)、電荷數(shù)相同，所以該物質(zhì)為Na2S 。
（4）向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成NaHCO3和 Al(OH)3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某實驗小組用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L鹽酸反應(yīng)來測定中和熱，實驗裝置如下圖所示。

（1）圖示實驗裝置中缺少的一種儀器是                                 ，大、小燒杯間填滿碎紙條的作用是                                            。
（2）取50 mL NaOH溶液和50mL鹽酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

    溫度
次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.1
3.0
2
25.9
25.9
25.9
28.8
3
26.4
26.2
26.3
29.4
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L鹽酸的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱△H=                 （結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。
③氫氧化鈉溶液稍過量的原因是                                            。
④上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是          （填字母）。
a. 實驗裝置保溫、隔熱效果差
b. 用量筒量取鹽酸時俯視讀數(shù)
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d. 用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

(12分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為               。
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_________。
（3）用離子方程式表示過程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。
（4）下圖是CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，B物質(zhì)的化學式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

（12分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

（1）酸浸時反應(yīng)的化學方程式為              ；濾渣I的主要成分為               （填化學式）。
（2）濾渣Ⅱ的主要成分為                （填化學式）；制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化學方程式為                                                             。
（3）吸收煙氣中SO2的化學方程式為Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2 = Al(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為         ；氧化后循環(huán)利用的溶液的pH將      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）

（1）反應(yīng)Ⅰ需在500℃進行，其主要原因是             。
（2）G轉(zhuǎn)化為H的過程中，需要不斷補充空氣，其原因是            。
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學方程式                  。
（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品。通入氨氣的作用是               （填序號）。
a.增大NH+4的濃度，使J更多地析出
b.使K更多地析出
c.使K轉(zhuǎn)化為M，提高析出的J的純度
（5）寫出上述流程所涉及的化學工業(yè)的名稱                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式nsnnpn。回答下列問題：

（1）X原子的電子排布式為                      。
（2）電負性：X     Y（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）元素Z的一種氫化物（化學式為Z2H4）是重要的化工原料。     有關(guān)Z2H4分子的說法正確的是          （填字母）。
A．分子中含有氫鍵
B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵
D．Z原子的雜化方式為sp2
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（X、Ti和O三種元素對應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點和面心）。該晶體中，鈦離子和周圍      （填數(shù)字）個氧離子相緊鄰。

（5）NH4Cl晶體中含有多種化學鍵，其中一定不含有的化學鍵是          （填字母）。
A．離子鍵       B．非極性鍵     C．配位鍵       D．金屬鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置
請用相關(guān)的化學用語回答下列問題：

族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
 
 
②
④
 
3
⑤
 
③
 
 
⑥
⑦
 
 
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為___________。
(2)⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為_______>_______。
(3)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體。

① 寫出D溶液與G反應(yīng)的化學方程式__________________________________________。
② 寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陽離子的方法:  __________________________________。
③ 混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請寫出它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

（15分）化合物fingolimod的鹽酸鹽是一種口服免疫抑制劑，可用于治療多發(fā)性硬化癥。其合成的路線流程如下：

（1）A→B的反應(yīng)類型是       ，D的結(jié)構(gòu)簡式               。
（2）化合物fingolimod中含氧官能團的名稱：       。
（3）寫出B→C的化學反應(yīng)式：                                               。
（4）合成過程中，(CH3CH2)3SiH和LiAlH4的作用都是做       劑。
（5）B水解產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的B水解產(chǎn)物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式           。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)          ②分子中有4中化學環(huán)境不同的氫原子 
③苯環(huán)上一溴代物有2種
（6）已知2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑�，F(xiàn)以甲苯、苯甲酸和等主要原料，合成醫(yī)藥中間體：（無機原料任選）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

（12分）【化學——有機化學基礎(chǔ)】
某研究小組以甲苯為主要原料，合成醫(yī)藥中間體F和Z。

②苯胺中氨基易被氧化。
請回答下列問題：
（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為        。
（2）下列有關(guān)F的說法正確的是         。
a．分子式是C7H7NO2Br       b．能形成內(nèi)鹽
c．能發(fā)生酯化反應(yīng)和縮聚反應(yīng)       d．1 mol的F最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)
（3）B→C的化學方程式是        。在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是                                 。
（4）寫出同時符合下列條件的Z的同分異構(gòu)體（不含Z，不考慮立體異構(gòu)）。
①含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)   ②與Z含有相同官能團
                                                            

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同步練習冊答案