9．NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2制得，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原
B．每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2 mol
C．ClO2中的氯元素被氧化
D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑

分析 反應(yīng)H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2中，H2O2為還原劑，O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，ClO2為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+3價(jià)，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，H2O2為還原劑，被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，每生成1mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，故B正確；
C．ClO2為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+3價(jià)，被還原，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+3價(jià)，ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)具有的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．芳樟醇是貴重的香料，它可由多種方法合成．
（1）芳樟醇的一種工業(yè)合成路線如圖1：
①上圖中K的名稱是：2-甲基-1，3-丁二烯（或異戊二烯）；
②已知c是加成反應(yīng)，反應(yīng)c中另一反應(yīng)物X的結(jié)構(gòu)式為：CH≡CH．
③L的同分異構(gòu)體很多，其中只含一個(gè)甲基的鏈狀同分異構(gòu)體有9種（不考慮立體異構(gòu)）．
（2）芳樟醇的另一種常見(jiàn)合成路線如圖2：β-菠烯在600-700℃時(shí)可以開(kāi)環(huán)生成月桂烯，月桂烯與HCl加成后再與CH3COONa反應(yīng)轉(zhuǎn)化為芳樟醇的乙酸酯，最后經(jīng)水解得到芳樟醇．
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
②寫出B生成芳樟醇的化學(xué)反應(yīng)方程式．，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有下列4種重要的有機(jī)物：①乙醇、②乙醛、③溴乙烷、④甲苯．請(qǐng)回答：
（1）能發(fā)生取代反應(yīng)生成①的是①③（填序號(hào)）．
（2）能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯的是①③（填序號(hào)）．
（3）能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是②（填序號(hào)）．
（4）寫出④與濃硝酸和濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)生成TNT的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知某溶液中存在較多的H+和SO42-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Al3+、F-、Cl-B．K+、Cl-、CO32-C．HCO3-、Ba2+、I-D．Na+、NH4+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）元素化合物的性質(zhì)是多樣的，因此在日常生活中的應(yīng)用是廣泛的．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示“過(guò)氧化鈉應(yīng)用于防毒面具”的化學(xué)原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（2）Al和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)開(kāi)始沒(méi)有明顯的氣泡產(chǎn)生，可能的原因是：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O （用離子方程式表示）
（3）寫出雕刻玻璃窗花的化學(xué)反應(yīng)方程式：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O
（4）硅酸的工業(yè)制法是：將稀釋好的硅酸鈉和硫酸反應(yīng)生成水凝膠，經(jīng)水洗、干燥得到成品．有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Na2SiO3+H2SO4═Na2SO4+H2SiO3（膠體）
（5）盛放NaOH溶液的玻璃瓶不能使用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O（用離子方程式表示）
（6）實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制備SO2：H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O，若有6.3g Na2SO3和足量濃硫酸反應(yīng)，可以得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1mol 氧氣的質(zhì)量為32g
B．常溫常壓下，1mol CO2氣體體積約為22.4L
C．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol
D．1L 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的個(gè)數(shù)為2.408×1024

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA2、BA3兩種化合物．B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減�。�(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．
②A與D所形成的化合物的電子式為．
③將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．同位素的應(yīng)用已經(jīng)遍及醫(yī)學(xué)、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、能源和科學(xué)研究的各個(gè)領(lǐng)域
B．iPhone5外殼易掉色，是因?yàn)殇X殼表面氧化處理過(guò)程中作為陰極的金屬鋁純度不夠，導(dǎo)致氧化膜不夠致密
C．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”
D．在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，在工業(yè)上硫酸亞鐵還是生產(chǎn)鐵系列凈水劑的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將含有0.400mol CuSO4和0.200mol FeCl3水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后在電極上析出19.2g Cu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)狀況下的體積為（　�。�
A．5.60LB．6.72LC．4.48LD．7.84L

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