寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）氯氣與熟石灰（Ca（OH）2）反應(yīng)制漂白粉
 

（2）乙烯（CH2=CH2）制聚乙烯
 
．
考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì),乙烯的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物,有機反應(yīng)
分析：（1）氯氣與熟石灰反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（2）乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)．
解答： 解：（1）氯氣與熟石灰反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）乙烯中含有雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，該反應(yīng)，
故答案為：．
點評：本題考查氯氣、乙烯的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)方程式的書寫，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時間t的變化關(guān)系如圖所示．其中O～t1段速率變化的主要因素是
 
；t1～t2段速率變化的主要因素是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用除雜試劑與分離方法都正確的是（　　）
 不純物（少量雜質(zhì)）除雜試劑分離方法
A福爾馬林（蟻酸）飽和碳酸鈉溶液蒸餾
B高級脂肪酸鈉（甘油）NaCl固體蒸餾
C乙酸乙酯（乙醇）氫氧化鈉溶液分液
D苯（苯酚）濃溴水過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖象中，縱坐標為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，按題意將相應(yīng)的圖象序號與（1）-（5）相對應(yīng)的順序是（　�。�
溶液加入物質(zhì)
（1）飽和石灰水通入過量CO2氣體
（2）氯化鋁溶液加入過量氨水
（3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量
（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸
（5）含少量NaOH的NaAlO2溶液通入過量CO2氣體
A、①③②④⑤
B、③⑤④②①
C、①②③④⑤
D、②③①⑤④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.02mol?L-1 CH3COOH溶液和0.01mol?L-1 NaOH溶液以等體積混合，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（CH3COO-）＞c（Na+）
B、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C、c（H+）＜c（OH-）
D、c（CH3COO-）＞+c（CH3COOH）=0.02mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，純水電離出的c（H+）=2×10-7mol/L．
（1）該溫度下，0.1mol/L 鹽酸的PH=
 
，0.1mol/L NaOH溶液中的c（H+）=
 

（2）該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c（OH-）是pH=11的NaOH溶液中的c （OH-）的
 
倍，若將兩者以等體積混合，所得溶液pH值為
 
．（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）該溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3：2體積比混合（不考慮混合時的體積變化），所得溶液的pH值為12，它們的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)4A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0．達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，可以采取的措施是（　�。�
A、增大壓強B、減小壓強
C、減少E的濃度D、降溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為下列敘述不正確的是（　�。�3Zn+2K2FeO4+5H2O
放電
充電
3zs（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
A、放電時負極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
B、充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3+5OH--3e-═FeO42-+4H2O
C、放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D、放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是某些短周期元素的電負性：
元素符號電負性元素符號電負性
Li0.98Be1.57
B2.04C2.55
O3.44F3.98
Na0.93Al1.61
Si1.90P2.19
（1）通過分析電負性變化規(guī)律，確定N、Mg的電負性取值范圍：
 
＜x（N）＜
 
，
 
＜x（Mg）＜
 
．
（2）某有機化合物結(jié)構(gòu)簡式為，在P-N鍵中，你認為共用電子對偏向
 
（寫原子名稱）．

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