乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制�。�
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
請(qǐng)回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____．
（2）當(dāng)溫度T1＞T2時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有______（寫(xiě)出一條合理措施即可）．
（4）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛．根據(jù)如圖所示信息，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是______．
（1）可逆反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）的平衡常數(shù)k=
c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H2)
，
故答案為：
c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H2)
；
（2）該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，即溫度越高，平衡常數(shù)越小，溫度T1＞T2，故K1＜K2，故答案為：＜；
（3）改變條件加快反應(yīng)速率，同時(shí)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，可以增大CO2濃度或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大CO2濃度或增大壓強(qiáng)；
（4）由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)物為放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

對(duì)于反應(yīng)mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），根據(jù)對(duì)應(yīng)圖象填空：

（1）正反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)
（2）m+n______p+q
（3）若圖象如圖：

正反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)：m+n______p+q．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一反應(yīng)：2A+B?2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．T1溫度下a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法
D．c點(diǎn)可表示v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m molA、n molB，發(fā)生下列反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），平衡時(shí)C的濃度是w mol/L，若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入a mol A、b mol B、c mol C，若要平衡后C的濃度仍為w mol/L，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是（　�。�
A．a(chǎn)：b：c=m：n：pB．a(chǎn)：b=m：n，
ap
m
+c=p
C．
mc
p
+a=m，
nc
p
+b=n		D．a(chǎn)=
m
3
，b=
n
3
，c=
2p
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）二氧化硫的催化氧化的過(guò)程如圖1所示，

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．
該反應(yīng)的催化劑是______（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）550℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示．將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．試計(jì)算反應(yīng)2SO3?2SO2+O2在550℃時(shí)的平衡常數(shù)K=______．
（3）550℃時(shí)，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使
n(SO3)
n(SO2)
增大的是______
A．升高溫度B．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大
C．再充入2molSO2和1molO2D．再充入1molSO2和1molO2
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，有兩只密閉容器A和B．A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3所示）．
試填寫(xiě)下列空格：
A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器______（填：“短”或“長(zhǎng)”）；平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器______（填：“大”或“小”）；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）在一定溫度下，有下列反應(yīng)發(fā)生：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率是______．
③請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
a．______；b．______．
（2）在配制FeCl3溶液時(shí)，加入少許濃鹽酸，其目的是：______；不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是______．
（3）已知：Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則2Fe（s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s）的△H是______．
（4）Fe（OH）2在空氣中短時(shí)間內(nèi)可被氧化為Fe（OH）3，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是______（填字母）．
A．該反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
B．該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)
C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)（2SO2+O2?2SO3）的平衡常數(shù)K=576下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表：
體系c（SO2）mol/Lc（O2）mol/Lc（SO3）mol/L反應(yīng)方向
（1）0.06000.4002.00
（2）0.09600.3000.500
（3）0.3000.04001.44
試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：
體系（1）______
體系（2）______
體系（3）______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

向一個(gè)容積為5L的密閉容器中充入NH3和O2，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)_____；
（2）上述反應(yīng)在一定條件下2min后達(dá)到平衡，NH3為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%．用NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____，O2的平衡濃度為_(kāi)_____；
（3）在達(dá)到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體．如果容器的體積不變，平衡______移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），如果總壓強(qiáng)保持不變，平衡______移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡______移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H______（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知在400℃時(shí)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，則①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=______（填數(shù)值）．
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol；則此時(shí)反應(yīng)v（N2）正______v（N2）逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
（3）在三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞Pl
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且Pl＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．

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