2．在2L恒容密閉容器中充入2mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g），反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大
B．升高溫度，平衡常數(shù)增大
C．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大

分析 在Q對(duì)應(yīng)溫度之前，升高溫度，X的含量減小，在Q對(duì)應(yīng)溫度之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：在Q對(duì)應(yīng)溫度之前，升高溫度，X的含量減小，在Q對(duì)應(yīng)溫度之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
A．曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大，故A正確；
B．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；
C．W點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越高，所以W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時(shí)充入Z，達(dá)到平衡時(shí)與原平衡是等效平衡，所以達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，判斷最低點(diǎn)及之后各點(diǎn)為平衡點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（　　）
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法
ANaCl（Na2CO3）鹽酸蒸餾
BCO2（CO）O2點(diǎn)燃
CFe （Al）FeSO4過(guò)濾
D乙醇（水）CaO蒸發(fā)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）過(guò)氧化氫是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱．
①H2O2的電離方程式為H2O2=H++HO2-，HO2-=H++O22-．
②對(duì)于0.1mol•L-1的過(guò)氧化氫溶液，下列敘述正確的是AD（填字母）．
A．常溫下，該溶液中水的離子積是1.0×10-14
B．加入少量氫氧化鈉固體，過(guò)氧化氫的電離平衡逆向移動(dòng)，水的電離平衡逆向移動(dòng)
C．加入少量濃鹽酸，過(guò)氧化氫的電離平衡逆向移動(dòng)，水的電離平衡正向移動(dòng)
D．加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡
（2）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是因?yàn)橄♂屜嗤稊?shù)，HX的pH變化比CH3COOH大，即HX更易電離，所以HX電離平衡常數(shù)也大．稀釋后，醋酸溶液水電離出來(lái)的c（H+）小于 HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）．（填“大于”“等于”或“小于”）．理由是因?yàn)镃H3COOH酸性弱于HX，稀釋后CH3COOH溶液中c（H+）大于HX溶液中的c（H+），所以CH3COOH溶液對(duì)水的抑制能力強(qiáng)些．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用系統(tǒng)命名法命名：2，3-二甲基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法均摘自學(xué)生的作業(yè)本，你認(rèn)為無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硝酸、純堿、明礬和氧化鐵分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．氯化氫、氯氣、二氧化氮溶于水都能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)
C．煤的氣化、液化都是化學(xué)變化，可為人類(lèi)提供清潔高效的燃料
D．氨水、醋、84消毒液中都存在電離平衡，它們都是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量大于150且小于200．經(jīng)分析得知，化合物中碳、氫、氧的質(zhì)量比為7.5：1.125：3．A具有酸性，是蜂王漿中的有效成分，物質(zhì)的量為0.0002mol的A需用20.0 mL 0.0100mol/L氫氧化鈉水溶液來(lái)滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（1）有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量是186，該化合物的化學(xué)式（分子式）C10H18O3．
（2）已知A能使溴的四氯化碳溶液褪色，A發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成B和C，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
信息提示：在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：     
（R  R′R″為烴基或氫）
 以上反應(yīng)和B的進(jìn)一步反應(yīng)如圖所示．

1molD與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若將D與F在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個(gè)化學(xué)式（分子式）為C4H4O4的六元環(huán)G，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O，反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)．D與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCOOH+2NaHCO3=NaOOCCOONa+2CO2↑+2H2O．
（3）經(jīng)測(cè)定，有機(jī)化合物C沒(méi)有支鏈，分子中沒(méi)有-CH3．寫(xiě)出有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式OHC（CH2）6CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．一定量的鋅與30ml、18mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的C（H+）=0.08mol/L．求（1）此一定量鋅的質(zhì)量；（2）所得氣體中各組分的體積比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行某次實(shí)驗(yàn)需要490ml.0.1mol．L-1NaOH溶液，現(xiàn)用NaOH固體配制該溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：用托盤(pán)天平上稱(chēng)取2.0g NaOH固體，放在燒杯里用適量的蒸餾水使之完全溶解．冷卻到室溫后，把所得的溶液通過(guò)玻璃棒引流小心地注入500mL．容量瓶中，然后用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，把每次洗下來(lái)的水都注入容量瓶中．緩緩地把蒸餾水注入容量瓶直到離刻度線1-2cm處，然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液凹液面最低處與刻度線相切，最后把容量瓶塞塞好，搖勻，即配制成0.1mol．L-1的NaOH溶液．
（2）下列操作對(duì)NaOH的物質(zhì)的量濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①稱(chēng)量時(shí)，將藥品放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)：無(wú)影響．
②容量瓶用水洗凈后還殘留少量蒸餾水：無(wú)影響．
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：偏高．
④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加幾滴蒸餾水：偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2為11.2L時(shí)，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為2mol，被氧化HCl的質(zhì)量為36.5g．
（3）為保證實(shí)驗(yàn)安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣．
①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時(shí)，若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)4分鐘，小燒杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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