Question

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

 

；
（2）①～⑩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

（3）寫出⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式

 

；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是

 

，可用如下離子方程式說(shuō)明該事實(shí)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar，⑨為K、⑩為Br，
（1）同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素原子半徑減小；
（2）高氯酸的酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（3）⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為KOH，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中O原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
（4）同主族自上而下元素的非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成溴與氯化鈉，可以說(shuō)明氯氣的氧化性更強(qiáng)．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar，⑨為K、⑩為Br，
（1）同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素原子半徑減小，故Na原子半徑最大，故答案為：Na；
（2）高氯酸的酸性最強(qiáng)，其化學(xué)式為HClO₄，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；
（3）⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為KOH，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中O原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，KOH電子式為：，故答案為：；
（4）同主族自上而下元素的非金屬性減弱，故Cl₂的氧化性比溴強(qiáng)，Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-可以說(shuō)明氯氣的氧化性更強(qiáng)，故答案為：Cl₂；Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意掌握電子式的書寫、氧化性與還原性強(qiáng)弱的比較．