4．將三種黑色粉末組成的混和物加入到100mL 14mol/L某熱濃酸中，充分反應(yīng)后得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體；將從藍(lán)綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為（　　）
A．物質(zhì)的量   FeS：CuO：Fe=1：1：1
B．物質(zhì)的量   C：CuO：Fe=3：2：2
C．質(zhì)量       MnO2：CuO：C=5.5：8：1.2
D．質(zhì)量       Fe：C：CuO=7：5：3

分析 三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應(yīng)后得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體，可以確定固體物質(zhì)中含有鐵元素、銅元素，從藍(lán)綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀，紅色沉淀是金屬銅，根據(jù)元素守恒可以確定含銅物質(zhì)的量的多少，上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，氣體可以是物質(zhì)和碳酸氫鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w和另一種氣體，也可以是原來(lái)產(chǎn)生的兩種氣體的保留，根據(jù)選項(xiàng)中的物質(zhì)來(lái)確定物質(zhì)的組成情況．

解答 解：加入0.15 mol Fe，置換出Cu為6.4 g，說(shuō)明原黑色粉末含CuO為0.1 mol，同時(shí)，只需0.1 mol Fe即可，實(shí)際上多消耗0.05molFe是和Fe3+反應(yīng)了．則黑色粉末中含F(xiàn)e或FeS 0.1 mol，而加入的某酸必為強(qiáng)氧化性酸，濃HNO3或濃H2SO4． 若為濃H2SO4，則產(chǎn)生兩種氣體只可能是SO2和CO2，但其通過(guò)NaHCO3溶液時(shí)，則只能得到一種氣體CO2，所以某酸只能是濃HNO3．加入濃HNO3產(chǎn)生CO2和NO2，而經(jīng)過(guò)計(jì)算知n（CuO）=0.1 mol，n（Fe）=0.1 mol，兩者共消耗HNO3為2n（CuO）+6n（Fe）=0.8 mol，則用于和碳反應(yīng)：HNO3為0.1×14-0.8=0.6 mol，根據(jù)HNO3和碳的反應(yīng)可推知碳應(yīng)為0.15 mol，所以B正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及成分的判斷，注意元素守恒思想的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．
Ⅰ、工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等為原料在高爐中煉制生鐵
（1）高爐煉鐵過(guò)程中加入石灰石的主要目的是將礦石中的二氧化硅等轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣．
（2）寫出在高爐中鐵礦石（以磁鐵礦為例）被還原成單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
Ⅱ、堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用語(yǔ)污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（3）寫出反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的置換反應(yīng)的離子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（4）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)控制pH的范圍區(qū)間為[4.4～7.5）．
（5）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若通入2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為34.5g．
（6）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe（OH）SO4]2-聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（OH）]2++2H2O═[Fe2（OH）4]2++2H+．
Ⅲ、鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要材料，已知LiFePO4電池反應(yīng)為FePO4+Li$\frac{放電}{充電}$LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳到Li+寫出該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式LiFePO4-e-═FePO4+Li+，常溫下以該電池為電源電解500mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗0.35gLi時(shí)，溶液的pH值為13（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．汽車尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．某小組同學(xué)為探究轉(zhuǎn)化效果，在一定溫度下，向2L容器中充入NO（g）和CO（g）各2.0mol，使其發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的$\frac{4}{5}$．求：
（1）NO的轉(zhuǎn)化率；
（2）此溫度下的平衡常數(shù)．[寫出計(jì)算過(guò)程]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al濃硝酸不反應(yīng)
C將鹽酸滴入NaOH溶液無(wú)現(xiàn)象鹽酸與氫氧化鈉不反應(yīng)
D將水蒸氣通過(guò)灼熱鐵粉粉末變紅鐵水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．以鋁灰（主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁[Alm（OH）nCl3m-n]，生產(chǎn)的部分過(guò)程如圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去）．

（1）Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）濾渣I是SiO2．濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是CuS．
（3）向?yàn)V液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時(shí)溶液的pH約為3.7． 其中NaClO的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O、Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
（4）將濾液3的pH調(diào)至4.2～4.5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為mAlCl3+nH2O=Alm（OH）nCl3m-n+nHCl．
（5）Na2S溶液呈堿性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-（用離子方程式表示）．該溶液中  c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）或2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）-c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．室溫下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液體系可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2A的電離方程式為：H2A?H++HA-
B．pH=5時(shí)，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA-）：c（A2-）=1：100
C．等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）
D．Na2A溶液必存在c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A），各粒子濃度均大于0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化
COH2OCO2H2
①1400放出熱量：32.8 kJ
②0014熱量變化：Q
A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
B．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率
C．容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率
D．平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某苯的同系物的化學(xué)式為C11H16，經(jīng)測(cè)定該分子中除含苯環(huán)外，不再含有其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中還含有2個(gè)-CH3，2個(gè)-CH2-和1個(gè)-CH-，則符合該條件的分子結(jié)構(gòu)有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

其中A、B、D中均含同一種金屬元素，C是引起溫室效應(yīng)的一種氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為CaCO3．
（2）B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2，由該反應(yīng)的現(xiàn)象可知，化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量變化．
（3）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)的原因是二氧化碳與氫氧化鈣沒(méi)有相互交換成分．

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