Question

（2013?合肥一模）“類推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用．下列類推思維中正確的是（　�。�

A．NaOH飽和溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，則Ca（OH）₂飽和溶液導(dǎo)電能力也強(qiáng)

B．CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH，則Mg₂C₂也能水解：Mg₂C₂+4H₂O→2Mg（OH）₂+CH₃-C≡CH

C．加熱時(shí)Cu與O₂反應(yīng)生成CuO，則加熱時(shí)Cu與S反應(yīng)生成CuS

D．BaCl₂溶液中通入SO₂無沉淀產(chǎn)生，則Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂也無沉淀產(chǎn)生

Answer 1

分析：A．溶液的導(dǎo)電是通過自由移動(dòng)的離子的定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)，導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小和離子所帶電荷多少有關(guān)，溶液中自由離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；
B．碳化鈣和水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鎂和乙炔，碳化鎂遇水與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鎂和丙炔；
C．加熱時(shí)Cu與O₂反應(yīng)生成CuO，S的氧化性很弱，S單質(zhì)和金屬反應(yīng)，只能生成低價(jià)金屬化合物；
D．二氧化硫能被酸化的Ba（NO₃）₂溶液氧化，二氧化硫與BaCl₂溶液不反應(yīng)；

解答：解：A．NaOH是易溶于水易電離的強(qiáng)電解質(zhì)，其飽和溶液離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，Ca（OH）₂是微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的能完全電離，但因微溶，其飽和溶液離子濃度小，導(dǎo)電能力弱．故A錯(cuò)誤；
B．電石是一種重要的化工原料，碳化鈣與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，鈣離子和水電離出的氫氧根結(jié)合生成氫氧化鈣，碳與水電離出的氫離子結(jié)合生成乙炔，CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，是水解反應(yīng)；碳化鎂遇水與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，鎂離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂，碳元素與水電離出的氫離子結(jié)合生成丙炔，產(chǎn)物為氫氧化鎂和丙炔，Mg₂C₂+4H₂O→2Mg（OH）₂+CH₃-C≡CH↑，是水解反應(yīng)，故B正確；
C．加熱時(shí)Cu與O₂反應(yīng)生成CuO，硫的氧化性比氧氣、氯氣弱，只能把金屬氧化到低價(jià)，Cu的低價(jià)為+1價(jià)，2Cu+S

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Cu₂S，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸鋇在酸化后隱含硝酸的氧化性，可以氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，生成沉淀，二氧化硫與BaCl₂溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以類推思維方式為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，平時(shí)須注意相關(guān)知識(shí)的類比和歸類，以便能夠靈活應(yīng)用，題目難度不大．