3．鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運及污染小等特點．如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．該燃料電池中鎂為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．正極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
C．電池總反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-
D．放電過程中OH-移向正極

分析 該燃料電池中，鎂易失電子作負極、次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg 2+，正極電極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動．

解答 解：A．鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，故A正確；
B．正極上雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，故B正確；
C．鎂在負極上失電子生成鎂離子，次氯酸根離子在正極上得電子和水生成氯離子和氫氧根離子，所以電池反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，故C正確；
D．放電過程中氫氧根離子向負極移動，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子移動方向來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋前，c（A）=10c（B）
B．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等
C．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/L
D．由圖可知，A為強堿，B為弱堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識描述正確的是（　�。�
A．使用高效低毒的農(nóng)藥，既能提高作物產(chǎn)量，又能降低農(nóng)藥殘留量
B．食品包裝袋中常放入生石灰作為抗氧化劑，防止食品變質(zhì)
C．水瓶膽中的水垢可用飽和食鹽水清洗
D．明礬可用于凈水，也可用于淡化海水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A．做金屬鈉與水反應(yīng)實驗時，剩余的鈉不能再放入原試劑瓶
B．酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗
C．錐形瓶用作反應(yīng)容器時一定不能加熱
D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．要使100mL 2mol/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度增大1倍，可采取的措施是（　�。�
A．加100mL水將溶液稀釋
B．向溶液中加入0.2molNaOH固體，并使之完全溶解
C．將溶劑蒸發(fā)掉一半
D．將原溶液濃縮至50mL（無NaOH析出）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列與F-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　�。�
A．NH4+B．NH2-C．NH3D．Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．同溫同壓下，相同體積的氧氣和氨氣，可以肯定的是（　�。�
A．質(zhì)量相等B．物質(zhì)的量相等
C．都含有6.02×1023個分子D．電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列單質(zhì)或化合物的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．NaHC03水溶液顯堿性，溶液中陽離子電荷總數(shù)小于陰離子電荷總數(shù)
B．SiO2不跟堿反應(yīng)，但可與氫氟酸反應(yīng)
C．NO2難液化，易溶于水并跟水反應(yīng)
D．Fe3O4能與濃鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省高三月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：

查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì)：

①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。

②在水中溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機溶劑。

回答下列問題：

（1）寫出氧化I中，生成Fe3+的離子反應(yīng)方程式：

（2）氧化II中，試劑A為 （填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”），反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）操作I中包括冷卻結(jié)晶，過濾洗滌、干燥幾個步驟，洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進行洗滌操作時應(yīng)該用 洗滌。

（4）凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的Fe（OH）3，請補充并配平該反應(yīng)方程式的系數(shù)及產(chǎn)物：

______K2FeO4 + H2O Fe（OH）3（膠體）+ KOH + 。

將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeC13溶液中，測得剩余K2FeO4濃度如下圖所示，推測產(chǎn)生曲線I和曲線II差異的原因是: 。

（5）制得的粗K2FeO4產(chǎn)品中�；煊猩倭縆Cl。取5.0 g粗產(chǎn)品溶于足量稀硝酸，充分反應(yīng)后，加入足量的硝酸銀，過濾得到沉淀，洗滌、干燥，稱量得到1.435 g固體，K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為___________。（可能用到的相對原子質(zhì)量：O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108）

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