【題目】I.咖啡酸(如圖),存在于許多中藥中,如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等?Х人嵊兄寡饔茫貏e對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好。

1)咖啡酸與溶液反應(yīng)的方程式為_______。

2)蜂膠的主要活性成分為CPAE,分子式為,該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇,該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基,此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

II.已知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

1)寫(xiě)出ANaOH溶液共熱的化學(xué)方程式:______

2A的同分異構(gòu)體Ⅰ和J是重要的醫(yī)藥中間體,在濃硫酸的作用下,Ⅰ和J分別生成,鑒別Ⅰ和J的試劑為_______________。

3A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料,K可由制得,寫(xiě)出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________

【答案】+NaHCO3 +CO2 +H2O +2 NaOH +CH3OH+ H2O 濃溴水或溶液

【解析】

根據(jù)羧基和酚羥基的性質(zhì)分析解答;根據(jù)縮聚反應(yīng)原理分析解答;根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析解答。

1)根據(jù)咖啡酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,咖啡酸含有羧基,與溶液反應(yīng)生成CO2,方程式為:++NaHCO3 +CO2 +H2O

2)分子式為C17H16O4,該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇,說(shuō)明CPAE含有酯基,該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基,由分子式可知該醇為;

II.已知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

1)有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,A中含有酚羥基和酯基,則ANaOH溶液共熱,反應(yīng)生成酚鈉和羧酸鈉,化學(xué)方程式:+2 NaOH +CH3OH+ H2O;(2A的同分異構(gòu)體J是重要的醫(yī)藥中間體,在濃硫酸的作用下,J分別生成,則I為鄰羥基苯乙酸,J為鄰羧基苯甲醇,其中I中含有酚羥基,J中不含有酚羥基,即IFeCl3溶液顯紫色,遇溴水生成沉淀,故鑒別J的試劑濃溴水或溶液;

3)根據(jù)K可由制得,可知K是對(duì)羧基苯甲醇,則K中的羧基與羥基發(fā)生縮聚反應(yīng)得到聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近期《美國(guó)化學(xué)會(huì)雜志》報(bào)道,中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源,金屬鈉為還原劑,在479℃、80Mpa下合成金剛石,這具有深遠(yuǎn)的意義。

⑴二氧化碳合成金剛石是______變化。

⑵金剛石和______互稱(chēng)同素異形體,只含有______鍵。

⑶鈉與二氧化碳反應(yīng)生成金剛石與碳酸鈉的化學(xué)方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣有毒,且大量制取的難度較大、污染嚴(yán)重,在培養(yǎng)皿中研究氯氣的性質(zhì)可實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)。在培養(yǎng)皿的點(diǎn)滴板中央孔穴中滴加能生成氯氣的試劑(如漂白精與鹽酸),然后分別滴加所要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的試劑,如圖。下列是某學(xué)生觀察到的現(xiàn)象、解釋與結(jié)論,其中不符合事實(shí)的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

結(jié)論

A

淀粉KI溶液變藍(lán)

氯氣置換出KI中的碘使淀粉變藍(lán)

單質(zhì)氧化性:Cl2I2

B

Na2S溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀

氯氣置換出Na2S中的硫

單質(zhì)氧化性:Cl2S

C

濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸

氯氣具有漂白性

D

FeCl2KSCN溶液的小液滴變紅

FeCl2Cl2氧化成FeCl3后,再與KSCN溶液反應(yīng)變紅

氯氣具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】萜類(lèi)化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi),下列關(guān)于萜類(lèi)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.cb互為同分異構(gòu)體

B.c的分子式是C10H16O

C.a、bc均能發(fā)生加成反應(yīng)

D.a、b、c中共有三種官能團(tuán),且都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物烴A、BC的結(jié)構(gòu)如下圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. A的二氯代物結(jié)構(gòu)有兩種

B. B的分子式為

C. C互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的有機(jī)物可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. A、B、C中只有C的最簡(jiǎn)式為CH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體:①6.72 L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3。下列關(guān)系不正確的是

A.體積:④<①<③<② B.質(zhì)量:④<①<③<②

C.物質(zhì)的量:①<②<③<④ D.氫原子數(shù):②<④<③<①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測(cè)定某含銅3%5%的鋁銅合金(不含其它元素)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白。

[方案一]將鋁銅合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測(cè)定剩余固體質(zhì)量。

1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

2)稱(chēng)取5.4g鋁銅合金粉末樣品,溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全,則NaOH溶液的體積V___mL。過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體。該步驟中若未洗滌固體,測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

[方案二]將鋁銅合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),用量筒或者量氣管測(cè)定生成氣體在通常狀況(約20℃,1.01×105Pa)的體積。

3)同學(xué)們擬選用圖1實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開(kāi)其活塞,一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請(qǐng)你幫助分析原因___。

4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí) ,生成氫氣的體積近似等于___。

5)錐形瓶中殘存的氫氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響___(填“有”“沒(méi)有”或“不能判斷”)

6)同學(xué)們仔細(xì)分析圖1實(shí)驗(yàn)裝置后,經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出,使所測(cè)氫氣體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了圖2的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是___。

②實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)定出實(shí)驗(yàn)前鋁銅合金質(zhì)量m1g,實(shí)驗(yàn)后鋁銅合金質(zhì)量m2g,產(chǎn)生的氣體體積為(V2-V1)ml。利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算通常狀況下的氣體摩爾體積:Vm=___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeOSiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

1)濾渣Ⅰ的主要成分是___(填化學(xué)式)

2)從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到產(chǎn)品,應(yīng)進(jìn)行的操作是___、___、過(guò)濾、洗滌、干燥。

3)還原時(shí),試劑X若選用SO2,則該反應(yīng)的離子方程式為___。

4)綠礬(FeSO4·7H2O)若保存不當(dāng)或長(zhǎng)期放置,易與空氣中的氧氣反應(yīng),檢驗(yàn)綠礬是否被氧化的方法是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯含有的分子數(shù)約為NA

B.密閉容器中23 g NO2N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA

C.1 L 0.1 mol·L1NaHCO3溶液中,HCO3CO32離子數(shù)之和為0.1NA

D.密閉容器中1 mol N2(g)與3 mol H2 (g)反應(yīng)制備氨氣,形成6NA個(gè)N-H

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