Question

4．用H₂O₂可除去工業(yè)尾氣中的Cl₂，相關(guān)反應(yīng)：H₂O₂（1）+Cl₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2HCl（g）+O₂（g）△H＞0．
為了提高H₂O₂的除氯效果，采取的措施最好的是適當(dāng)升高溫度（只改變一種條件），其原因是：該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫加快反應(yīng)速率，平衡正向進(jìn)行．
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g），△H₁=-196.46kJ•mol^-l
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1），△H₂=-285.84kJ•mol^-l
Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g），△H₃=-184.6kJ•mol^-l
則H₂O₂（1）與Cl₂（g）反應(yīng)生成HCl（g）和O₂（g）的熱化學(xué)方程式為H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01KJ/mol．

Answer 1

分析 依據(jù)反應(yīng)特征和影響反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的因素分析判斷；由已知熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式．

解答 解：①H₂O₂（l）+Cl₂（g）?2HCl（g）+O₂（g）△H＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，為了提高H₂O₂的除氯效果，平衡正向進(jìn)行，采取的措施最好的是適當(dāng)升高溫度，平衡正向進(jìn)行；
a、2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g），△H₁=-196.46kJ•mol^-l
b、H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l），△H₂=-285.84kJ•mol^-l
c、Cl₂（g）+H₂（g）=2HClO（g），△H₃=-184.6kJ•mol^-l
依據(jù)蓋斯定律，a×$\frac{1}{2}$-b+c得到H₂O₂（l）與Cl₂（g）反應(yīng)生成HCl（g）和O₂（g）的熱化學(xué)方程式為：H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01KJ/mol；
故答案為：適當(dāng)升高溫度；該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫加快反應(yīng)速率，平衡正向進(jìn)行；H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01KJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查了影響反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的因素以及熱化學(xué)方程式的書寫，注意蓋斯定律的熟練應(yīng)用，題目難度不大．