實驗室制KClO3，可利用下圖裝置。實驗中的化學原理是利用MnO2和濃鹽酸制得氯氣，然后使氯氣與熱的KOH溶液（約70℃）反應制KClO3，其化學方程式為：3Cl2+6KOH

5KCl+KClO3+3H2O。

請回答下列問題：

（1）B中的液體是________，其作用是________________________________________；

（2）已知C杯中裝的是水，D管內(nèi)裝的是15mL30%KOH溶液，這種水浴加熱方法的優(yōu)點是________________，通過什么現(xiàn)象可以觀察到KOH基本反應完畢___________________

__________________。

（3）E處管口塞著一團棉紗（已用Na2S2O3溶液浸濕），作用是利用其還原性吸收多余的Cl2，反應的離子方程式為________________________。

（4）已知KCl和KClO3在水中的溶解度如下表：

溫度/℃　　　　 0　　　　　　　　   20　　　　　　　　 40　　　　　　　　 60　　　　　　　　 80　　　　　　　　 100

KCl/℃　　　　   27.6　　　　　　  34　　　　　　　　 40　　　　　　　　 45　　　　　　　　 51.1　　　　　　  56.7

KclO3/g　　　　 3.3　　　　　　    7　　　　　　　　   14　　　　　　　　 24.5　　　　　　  38.5　　　　　　  57

待D管內(nèi)KOH基本反應完時，取所得混合溶液直接加熱濃縮，則首先從溶液中析出的晶體是________________，當蒸發(fā)適量水后，趁熱過濾，然后將濾液冷卻，這時析出的晶體主要是________________________，欲進一步提純KClO3，應采用的方法是________________

____________________。

 

答案：
解析：

（1）飽和食鹽水（或水）    除去Cl2中的HCl

（2）受熱均勻，便于控制溫度    D管內(nèi)氣體（或溶液）呈黃綠色

（3）4Cl2+S2O32-+5H2O══2SO42-+8Cl-+10H+

（4）KCl  KClO3  重結晶

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

KClO3和KIO3在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研方面有著廣泛的應用．
（1）實驗室可用KClO3分解制取O2，KClO3受熱分解的反應分兩步進行：①4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）；②KClO4（s）=KCl（s）+2O2（g）．已知：
K（s）+
1
2
Cl2（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol-1
K（s）+
1
2
Cl2（g）+
3
2
O2（g）=KClO3（s）△H=-398kJ?mol-1
K（s）+
1
2
Cl2（g）+2O2（g）=KClO4（s）△H=-433kJ?mol-1
則反應4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）的△H=
-144kJ/mol
-144kJ/mol
kJ/mol．
（2）Ca（IO3）2是食品及飼料添加劑補充碘源的優(yōu)良品種．工業(yè)上生產(chǎn)Ca（IO3）2的方法通常有兩類：
方法一：氧化劑氧化法．如：用KClO3在鹽酸存在條件下，將碘單質(zhì)氧化為HIO3（KClO3被還原為Cl2），然后加Ca（OH）2中和制得Ca（IO3）2．
方法二：電化學氧化法．用適宜濃度的KOH溶液溶解工業(yè)精碘作為陽極液（3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O），用稀KOH溶液為陰極液，電解氧化制 備KIO3，與CaCl2反應得到Ca（IO3）2．
①用KClO3氧化碘單質(zhì)是一劇烈的放熱反應，所以要控制加料速度，與電解氧化法相比缺點主要有
反應劇烈，需要控制速率；反應過程中產(chǎn)生氯氣，對生產(chǎn)操作環(huán)境有較大污染
反應劇烈，需要控制速率；反應過程中產(chǎn)生氯氣，對生產(chǎn)操作環(huán)境有較大污染
．
②電化學氧化法電解時的陽極反應式是
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
．
③某工廠用電化學氧化法制取Ca（IO3）2，每1kg碘單質(zhì)理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca（IO3）2的質(zhì)量為
1.57kg
1.57kg
kg（計算結果保留叁位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)一模）KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2g KClO3和MnO2混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g，則參加反應的KClO3的質(zhì)量是
49g
49g
．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應，發(fā)生的反應如下：
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2+2H2O   KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（標準狀況下，假設Cl2無損耗）．則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是
KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO2過少，則同時發(fā)生4KClO3
△
3KClO4+KCl．現(xiàn)取98g KClO3和少量MnO2，充分加熱（MnO2不變化），若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O2多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實驗室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：022

實驗室制KClO3，可利用下圖裝置。實驗中的化學原理是利用MnO2和濃鹽酸制得氯氣，然后使氯氣與熱的KOH溶液（約70℃）反應制KClO3，其化學方程式為：3Cl2+6KOH

5KCl+KClO3+3H2O。

請回答下列問題：

（1）B中的液體是________，其作用是________________________________________；

（2）已知C杯中裝的是水，D管內(nèi)裝的是15mL30%KOH溶液，這種水浴加熱方法的優(yōu)點是________________，通過什么現(xiàn)象可以觀察到KOH基本反應完畢___________________

__________________。

（3）E處管口塞著一團棉紗（已用Na2S2O3溶液浸濕），作用是利用其還原性吸收多余的Cl2，反應的離子方程式為________________________。

（4）已知KCl和KClO3在水中的溶解度如下表：

溫度/℃　　　　 0　　　　　　　　   20　　　　　　　　 40　　　　　　　　 60　　　　　　　　 80　　　　　　　　 100

KCl/℃　　　　   27.6　　　　　　  34　　　　　　　　 40　　　　　　　　 45　　　　　　　　 51.1　　　　　　  56.7

KclO3/g　　　　 3.3　　　　　　    7　　　　　　　　   14　　　　　　　　 24.5　　　　　　  38.5　　　　　　  57

待D管內(nèi)KOH基本反應完時，取所得混合溶液直接加熱濃縮，則首先從溶液中析出的晶體是________________，當蒸發(fā)適量水后，趁熱過濾，然后將濾液冷卻，這時析出的晶體主要是________________________，欲進一步提純KClO3，應采用的方法是________________

____________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉鹽和鉀鹽的性質(zhì)相似，但在很多生產(chǎn)實際中多用鉀鹽而不用鈉鹽，例如實驗室制氧氣多用KClO3而不是NaClO3，制火藥用KNO3而不用NaNO3，并且此KNO3中必須不含NaNO3，以下各種理由合理的是（    ）

A.鉀鹽比鈉鹽容易得到                       B.鉀鹽的氧化性比鈉鹽強

C.鉀鹽的熔點比鈉鹽高                       D.鈉鹽的吸水性比鉀鹽強

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