Question

5．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成1.6mol CO₂和1.0mol H₂O．試回答：
（1）烴A的分子式為C₈H₁₀；
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成4.0mol CO₂，則有53g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣117.6L
（3）若烴A是芳香化合物，其一氯取代物只有兩種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定A分子中含有的C、H原子數(shù)，從而得出其分子式；
（2）根據(jù)碳原子守恒計算出生成4.0mol二氧化碳需要消耗A的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出A的質(zhì)量；根據(jù)A的物質(zhì)的量及分子式確定完全燃燒消耗A的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算出標準狀況下氧氣的體積；
（3）根據(jù)限制條件寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式，然后根據(jù)其一氯代物的數(shù)目判斷其結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：（1）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成1.6mol CO₂和1.0mol H₂O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A分子中含有的C、H原子數(shù)分別為：N（C）=$\frac{1.6mol}{0.2mol}$=8、N（H）=$\frac{1.0mol×2}{0.2mol}$=10，則A的分子式為：C₈H₁₀，
故答案為：C₈H₁₀；      
（2）4.0mol二氧化碳中含有4.0molC，根據(jù)C原子守恒可知參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為：$\frac{4.0mol}{8}$=0.5mol，0.5molC₈H₁₀的質(zhì)量為：106g/mol×0.5mol=53g；0.5molC₈H₁₀完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為：0.5mol×（8+$\frac{10}{4}$）=5.25mol，標準狀況下5.25mol氧氣的體積為：22.4L/mol×5.25mol=117.6L，
故答案為：53；117.6；
（3）若烴A是芳香化合物，則A可能為乙基苯，有可能為二甲苯：、、，
已知A的一氯取代物只有兩種，說明A分子中只含有2種H，應(yīng)該具有對稱結(jié)構(gòu)，所以A為對二甲苯，所以烴A的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：．

點評 本題考查了有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，明確常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在確定有機物分子式中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．