【題目】向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是

A．c(CO32- ) B．c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp(MgCO3)

【答案】A

【解析】

試題分析：MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32-(aq)，加入少量稀鹽酸可與CO32-促使溶解平衡正向移動，故溶液中c(CO32-)減小，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān)，不變，只有A正確；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表示意圖的一部分。

請回答下列問題:

(1)元素③~⑦中,原子半徑最大的是____(填元素符號)。

(2)元素①~⑩中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是____(填化學(xué)式,下同),呈兩性的氫氧化物是____。

(3)元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學(xué)鍵類型有__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)

A. 在無色溶液中： Na+ 、Fe3+、NO3－ 、Cl－

B. pH＝11的透明溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

C. 在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－

D. 含有大量Fe2＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：

①A＋H2O―→B＋C　②C ＋ F―→D

③D＋NaOHF＋E＋H2O

(1)寫出它們的化學(xué)式：

C________，D________，E________。

(2)寫出各步反應(yīng)的離子方程式：

①_______________________________________________________________；

③_______________________________________________________________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：

X

Y

Z

W

請回答下列問題：

（1）W位于周期表中第__________周期，第____族；

（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是_____；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價陽離子為_____(填化學(xué)式，下同)；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子為______；

（3）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（4）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)共存，已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是

A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2

B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，回答下列問題：

主族

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0族

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素①的名稱是_____________；比元素⑧質(zhì)子數(shù)多10的元素在周期表中所處位置___________。

（2）元素③的單質(zhì)的電子式為_____________，元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（3）用電子式表示元素⑨與⑥的化合物的形成過程：____________________________，該化合物屬于__________（填“共價或“離子”）化合物。

（4）表示②與⑦形成的化合物的電子式：________________________，該化合物是由__________（填“極性”或“非極性”）鍵形成的。

（5）元素⑥的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____________________；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；元素③④⑥形成的氫化物沸點由高到底的順序（寫化學(xué)式）___________________________。

（6）④、⑥、⑦、⑨四種元素形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是（寫離子符號）__________________________________。

（7）某原子有6個電子、7個中子，寫出其元素符號：________________________。

（8）④⑥可與氫元素構(gòu)成多種10電子和18電子的粒子，其中符合下列要求的粒子的電子式為：4核18電子的分子_____________________，10電子的陽離子_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是

①可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；

⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)

A. ①④ B. 只有⑥ C. 只有⑤ D. ④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根據(jù)圖示分析判斷，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是

A. 當(dāng)v=0時，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

B. 當(dāng)v=10時，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

C. 當(dāng)v=20時，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 當(dāng)pH=7時，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)

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