物質的量濃度為0.05 mol·L-1的稀硫酸A mL,加入一定體積的BaCl2溶液后,恰好完全沉淀,此時溶液的體積為100 mL,溶液中H+物質的量濃度為0.01 mol·L-1,求BaCl2溶液的物質的量濃度(忽略混合時引起溶液體積的變化)。

0.005 6 mol·L-1


解析:

0.05 mol·L-1的H2SO4中H+濃度為0.1 mol·L-1。H2SO4與BaCl2反應后,H+物質的量不變,而濃度變成0.01 mol·L-1,說明原稀硫酸被沖稀了10倍。反應后溶液為100 mL,在忽略混合時溶液體積變化的情況下,原稀硫酸溶液的體積為10 mL,BaCl2溶液的體積為90 mL。

BaCl2  +  H2SO4====BaSO4↓+2HCl

                        1 mol     1 mol

                        n(BaCl2)  0.05 mol·L-1×0.01

                        n(BaCl2)=0.000 5 mol

                        c(BaCl2)==0.005 6 mol·L-1

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

甲同學釆用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應,并用排水法收集NO氣體

(1)寫出試管內溶液中發(fā)生反應的化學方程式
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 2+2NO↑+4H2O

(2)在實驗過程中觀察到試管內的溶液呈
色;收集氣體的試管內的氣體呈

(3)乙同學認為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮,但并不能說明反應中一定生成一氧化氮.他的理由是
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體

有關化學方程式為:
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

(4)丙同學釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗,證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮.該同學的步驟如下表所示,請回答實驗中的有關問題.
實驗步驟 問題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端 ∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端,觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象是
有無色氣體產(chǎn)生,右邊溶液逐漸變成綠色
有無色氣體產(chǎn)生,右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應停止后打開膠塞,觀察實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象是
無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
(5)從環(huán)保的角度看,丙同學的實驗存在的缺陷是
將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境

(6)丁同學用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗,待反應停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中,觀察到的實驗現(xiàn)象與丙同學實驗的第
3
3
步驟的相同.丁同學要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應進行的正確操作是①
打開分液漏斗上部的塞子
打開分液漏斗上部的塞子
慢慢打開分液漏斗的活塞
慢慢打開分液漏斗的活塞
待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞
待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞

(7)實驗結束后丁同學向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩,試寫出發(fā)生的化學反應方程式
3NO2+H2O=2 HNO3+NO
3NO2+H2O=2 HNO3+NO

(8)若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L(不考慮NO2的反應),試回答:
①若銅與硝剛好反應完全,則原硝酸溶液的物質的量濃度為
10.86mol﹒L-1
10.86mol﹒L-1

②將產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmL amol?L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀,則原硝酸溶液的物質的量濃度為
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L

③已知NO和NO2的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸,則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸,理論上需消耗標準狀況下的氧氣
5.71
5.71
升.(保留兩位小數(shù));解題過程:
設生成的一氧化氮為xmol,二氧化氮為ymol.
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol.ymol.

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol,二氧化氮為0.24mol.
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol,體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
設生成的一氧化氮為xmol,二氧化氮為ymol.
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol.ymol.

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol,二氧化氮為0.24mol.
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol,體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)已知KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3指出以上反應中的氧化劑是
KClO3
KClO3
,被氧化的元素是
 (標出化合價).
(2)將190g MgCl2溶于水配制成1L溶液.
①該溶液中MgCl2的物質的量濃度為
2mol/L
2mol/L
,溶液中Cl-的物質的量濃度為
4mol/L
4mol/L

②配制1mol?L-1的MgCl2溶液500mL,需該溶液的體積為
0.25L
0.25L

③向②中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl-的物質的量濃度為3mol?L-1(假設溶液體積不變),則溶液中H+的物質的量濃度為
1mol/L
1mol/L
,通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為
11.2L
11.2L

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科目:高中化學 來源: 題型:

在200mL Al2(SO43與K2SO4組成的混合溶液中,含有0.15NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值),且K+物質的量濃度為0.15mol/L.則該溶液中Al3+物質的量濃度為( 。
A、0.30mol/LB、0.45mol/LC、0.50mol/LD、0.75mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ、(4分)將0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標準狀況

下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的

原因:                                  ;計算H2O2的初

始物質的量濃度為                  。(保留兩位有效數(shù)字)

Ⅱ、(8分)一定溫度下,將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) xC(g),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)反應1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內,B的平均反應速率為        ;X為          

(2)若反應經(jīng)2min達到平衡,平衡時C的濃度      0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。

(3)若已知達平衡時,該容器內混合氣體總壓強為p,混合氣體起始壓強為p0,。請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率а(A)為                 。

(4)能夠說明該反應達到平衡的標志是(   )

A.容器內混合氣體的密度保持不變         B.v(A)=3v(B)        C.A、B的濃度之比為3:1

D.單位時間內消耗3n molA的同時生成n molB         E.混合氣體的平均相對分子質量

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