物質的量濃度為0.05 mol·L-1的稀硫酸A mL,加入一定體積的BaCl2溶液后,恰好完全沉淀,此時溶液的體積為100 mL,溶液中H+物質的量濃度為0.01 mol·L-1,求BaCl2溶液的物質的量濃度(忽略混合時引起溶液體積的變化)。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
實驗步驟 | 問題 |
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端 | ∥/ |
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端,觀察現(xiàn)象 | 現(xiàn)象是 有無色氣體產(chǎn)生,右邊溶液逐漸變成綠色 有無色氣體產(chǎn)生,右邊溶液逐漸變成綠色 |
3待反應停止后打開膠塞,觀察實驗現(xiàn)象 | 現(xiàn)象是 無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色 無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色 |
10-3a﹒V +0.5 |
0.14 |
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A、0.30mol/L | B、0.45mol/L | C、0.50mol/L | D、0.75mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:
Ⅰ、(4分)將0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標準狀況
下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的
原因: ;計算H2O2的初
始物質的量濃度為 。(保留兩位有效數(shù)字)
Ⅱ、(8分)一定溫度下,將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) xC(g),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)反應1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內,B的平均反應速率為 ;X為 。
(2)若反應經(jīng)2min達到平衡,平衡時C的濃度 0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。
(3)若已知達平衡時,該容器內混合氣體總壓強為p,混合氣體起始壓強為p0,。請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率а(A)為 。
(4)能夠說明該反應達到平衡的標志是( )
A.容器內混合氣體的密度保持不變 B.v(A)=3v(B) C.A、B的濃度之比為3:1
D.單位時間內消耗3n molA的同時生成n molB E.混合氣體的平均相對分子質量
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