Question

有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是

陽離子	K+　Ba2+　Ag+　Mg2+　NH4+　Na+
陰離子	SO42-　SO32-　CO32-　AlO2-

為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據實驗現(xiàn)象，填寫下列空格：
（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12．由此可推出肯定不存在的離子是

NH₄⁺、Ag⁺、Mg²⁺

．
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出．由此可推出肯定存在的離子是

AlO₂^-、CO₃^2-

，肯定不存在的離子是

Ba²⁺、SO₃^2-

．
（3）尚待檢驗的離子是

Na⁺、K⁺、SO₄^2-

，其檢驗方法

通過焰色反應可以檢驗Na⁺、K⁺的存在，SO₄^2-可以用鹽酸酸化的BaCl₂溶液檢驗

．

Answer 1

分析：（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味，證明原溶液中無銨根離子；用pH試紙測得溶液的pH為12．溶液呈堿性，Ag⁺　Mg²⁺離子不能存在，由此可推出肯定不存在的離子；
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，與鹽酸反應生成沉淀的只有AlO₂^-離子，同時有無色無味氣體逸出．證明含CO₃^2-；
（3）依據實驗現(xiàn)象Na⁺、K⁺、SO₄^2-離子不能判斷，依據溶液電荷守恒，一定存在陽離子分析，金屬離子Na⁺、K⁺的檢驗需要通過焰色反應完成，硫酸根離子的檢驗方法回答．

解答：解：（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味，證明原溶液中無銨根離子；用pH試紙測得溶液的pH為12．溶液呈堿性，Ag⁺　Mg²⁺離子不能存在，由此可推出肯定不存在的離子為NH₄⁺、Ag⁺、Mg²⁺，故答案為：NH₄⁺、Ag⁺、Mg²⁺；
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，與鹽酸反應生成沉淀的只有AlO₂^-離子，同時有無色無味氣體逸出．證明含CO₃^2-；根據離子共存分析一定不存在Ba²⁺SO₃^2-離子與酸反應生成無色刺激性氣味的氣體，判斷一定不含有SO₃^2-，故答案為：AlO₂^-、CO₃^2-；Ba²⁺、SO₃^2-；
（3）依據實驗現(xiàn)象Na⁺、K⁺、SO₄^2-離子不能判斷，依據溶液電荷守恒，一定存在陽離子Na⁺、K⁺的一種換貨兩種，硫酸根離子可能含有，檢驗金屬離子Na⁺、K⁺的檢驗需要通過焰色反應完成，即做焰色反應火焰呈黃色的證明含鈉離子，隔著鈷玻璃為紫色的說明含有鉀離子，檢驗硫酸根離子的存在時加入鹽酸酸化的氯化鋇生成白色沉淀，證明含有硫酸根離子；
故答案為：Na⁺、K⁺、SO₄^2-；通過焰色反應可以檢驗Na⁺、K⁺的存在，SO₄^2-可以用鹽酸酸化的BaCl₂溶液檢驗．

點評：本題考查了離子共存的分析判斷，離子檢驗的方法應用，依據現(xiàn)象判斷存在的離子，利用離子共存排除不能共存的離子，熟練掌握離子性質和離子檢驗是解題關鍵．