Question

有一包白色固體，可能含有Na₂CO₃，Na₂SO₄，KNO₃，CuSO₄，BaCl₂中的若干種，現(xiàn)用它做以下實驗，并得到相應(yīng)現(xiàn)象：
（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色懸濁液，靜置后上層為無色澄清溶液，下部為白色沉淀．
（2）�。�1）中的沉淀，加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷．該白色固體中一定有

BaCl₂、Na₂CO₃

，一定不會有

CuSO₄、Na₂SO₄

，可能會有

KNO₃

．上述反應(yīng)現(xiàn)象的有關(guān)離子方程式為：

Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓

、

BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）硫酸銅溶液為藍(lán)色，白色沉淀有碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇沉淀能溶于硝酸，硫酸鋇不可；
（2）碳酸鋇沉淀能與硝酸反應(yīng)生成易溶于水的硝酸鋇和氣體二氧化碳，硫酸鋇不可．

解答：解：（1）一包白色固體中，Na₂CO₃，Na₂SO₄，KNO₃，CuSO₄，BaCl₂中可能存在的成分，取少量固體粉末加到足量水中，得到白色懸濁液，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，靜置后上層為無色澄清溶液，硫酸銅溶液為藍(lán)色，則一定不含有硫酸銅；
（2）�。�1）中的沉淀，加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，碳酸鋇沉淀能與硝酸反應(yīng)生成易溶于水的硝酸鋇和氣體二氧化碳，硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸，則固體中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，一定不含有硫酸鋇和硫酸銅，可能含有硝酸鉀，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀的離子方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，碳酸鋇沉淀與硝酸反應(yīng)生成易溶于水的硝酸鋇和氣體二氧化碳的離子方程式為：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：BaCl₂、Na₂CO₃； CuSO₄、Na₂SO₄； KNO₃；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查了混合物組成的推斷，根據(jù)題干提供的實驗現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，題目難度不大．