鹽酸、硫酸、硝酸為三種常的強酸：

（1）濃鹽酸和濃硝酸暴露在空氣中相同現(xiàn)象是____________________________________。

（2）工業(yè)鹽酸和濃HNO3都呈黃色，其原因分別是________________________________。

（3）濃H2SO4和濃鹽酸都敞口放置在空氣中，其濃度變化是________________，但原因________________（填“相同”或“不相同”）。

 

答案：
解析：

（1）產(chǎn)生白霧  （2）工業(yè)鹽酸顯黃色是因為含有Fe3+離子，而HNO3顯黃色是因為溶有NO2氣體  （3）濃H2SO4因吸水而濃度變稀，濃鹽酸因揮發(fā)而濃度變��；不相同。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種酸．請就三種酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：（1）稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解，該反應的離子方程式為
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
某同學未加入氧化劑，而是設計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在方格中畫出該裝置

（2）由4根同質(zhì)量的電極材料（Ag Cu Pt）組成下列裝置．下列裝置A為
原電
原電
池（填寫”原電”或”電解”），發(fā)生氧化反應的電極反應式為：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，B池中陽極的電極反應式為：
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2
．當關閉電鍵k一段時間，發(fā)現(xiàn)Ag棒與 Cu棒質(zhì)量差為28g時，則裝置B產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為
1.8
1.8
g（電解質(zhì)溶液足量）．

（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？
不同意
不同意
（填“同意”或“不同意”），理由是
等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等
等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是
B
B

A．40.32L    B． 6.72L    C．20.16L    D．30.24L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是
NO2、NO
NO2、NO
，反應中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為
C
C
．
A． 0.25mol        B． 0.2mol        C．0.15mol       D．0.1mol
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鹽酸、硫酸、硝酸是中學階段常見的三種強酸．現(xiàn)就三大強酸與金屬銅的反應回答問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與Cu不反應，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應的化學反應方程式為
H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
．
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積
大于
大于
（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你認為其主要原因是
隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應
隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應
．
（3）甲同學取一定量的銅與濃硝酸反應，發(fā)現(xiàn)有紅棕色的氣體生成，甲同學認為紅棕色的氣體一定是NO2，但是測量該實驗產(chǎn)生的紅棕色氣體的摩爾質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)并不等于46g/mol．請結(jié)合化學反應方程式分析所有可能的原因
硝酸由濃變稀，發(fā)生反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同時存在反應2NO2?N2O4
硝酸由濃變稀，發(fā)生反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同時存在反應2NO2?N2O4
．
（4）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，對于前者呈綠色的原因甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號）
①③④
①③④

①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

鹽酸、硫酸、硝酸為三種常的強酸：

（1）濃鹽酸和濃硝酸暴露在空氣中相同現(xiàn)象是____________________________________。

（2）工業(yè)鹽酸和濃HNO3都呈黃色，其原因分別是________________________________。

（3）濃H2SO4和濃鹽酸都敞口放置在空氣中，其濃度變化是________________，但原因________________（填“相同”或“不相同”）。

 

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