(12分)元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
⑴第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一對孤對電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為              ,與CO互為等電子體的離子為       (填化學(xué)式)。
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時,Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列            。
a.水      b.四氯化碳      c.苯      d.硫酸鎳溶液
⑵第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                    ,Ga的第一電離能卻明顯低于Zn,原因是                                                                      。
⑶用價層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu),兩個結(jié)論都正確的是         。
a.直線形;三角錐形       b.V形;三角錐形
c.直線形;平面三角形     d.V形;平面三角形
⑷Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
①Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于                       (填晶體類型)。
②CuSO4·5H2O(膽礬)中含有水合銅離子因而呈藍色,寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)                                 。

(12分)
⑴①C≡O(shè) (1分) CN(1分,其他合理均給分)②bc(2分,漏選得1分,多選不給分)
⑵1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar] 3d104s24p1  (2分)
Ga失去1個電子后內(nèi)層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)  (2分)⑶(1分)
⑷①分子晶體 (1分)    ②  (2分)

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2008年9月25日21時10分,“神舟七號”順利升空,并實施首次空間出艙活動.飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱,我國在砷化鎵太陽能電池研究方面處于國際領(lǐng)先水平,下列有關(guān)說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知溴(Br)是元素周期表中第四周期ⅦA族元素,關(guān)于溴的性質(zhì)判斷肯定不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.A、B、C分別代表三種不同的短周期元素.A原子的最外層電子排布為ns1,B原子的價電子排布為ns2np2,C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.
(1)若A原子的最外層電子排布為1s1,則按原子軌道的重迭方式判斷,A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于
σ
σ
鍵,A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點,其原因是
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵

(2)當n=2時,B與C形成的晶體屬于
分子
分子
晶體.當n=3時,B與C形成的晶體中,B原子的雜化方式為
sp3
sp3
,微粒間的作用力是
共價鍵
共價鍵
;
Ⅱ.元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同.第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物.
(3)CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4].CO分子中C原子上有一對孤對電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為
C≡O(shè)
C≡O(shè)
,與CO互為等電子體的離子為
CN-
CN-
(填化學(xué)式).
(4)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的.鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
,Ga的第一電離能卻明顯低于Zn,原因是
Ga失去1個電子后內(nèi)層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài),而Zn的4s容納2個電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,Zn第一電離能較高
Ga失去1個電子后內(nèi)層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài),而Zn的4s容納2個電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,Zn第一電離能較高

(5)用價層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu),兩個結(jié)論都正確的是
d
d

a.直線形;三角錐形        b.V形;三角錐形
c.直線形;平面三角形      d.V形;平面三角形.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是一套電化學(xué)實驗裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,G是靈敏電流計,其指針總是偏向電源正極.
(1)As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族,則Na3AsO4溶液的pH
>7
>7
(填“>7”“<7”“=7”).
(2)向B杯中加入適量較濃的硫酸,發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移.此時A杯中的主要實驗現(xiàn)象是
無色溶變?yōu)樗{色
無色溶變?yōu)樗{色
,D電極上的電極反應(yīng)式為
AsO43-+2H++e-=AsO32-+H2O
AsO43-+2H++e-=AsO32-+H2O

(3)一段時間后,再向B杯中加入適量的質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移.
此時整套實驗裝置的總的離子方程式為
AsO32-+I2+2H2O=2H++2I-+AsO43-
AsO32-+I2+2H2O=2H++2I-+AsO43-

(4)再過一段時間后,G的指針逐漸歸零,此時實驗裝置中的化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為:K=
[H+]2?[I-]2?[AsO43-]
[I2]?[AsO33-]
[H+]2?[I-]2?[AsO43-]
[I2]?[AsO33-]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(如圖1)下表為周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.

用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式
1s22s22p5
1s22s22p5

(2)在c6a6分子中,元素c為
sp2
sp2
雜化,該分子是
非極性
非極性
分子(填“極性”或“非極性”).
(3)ci2分子的電子式為
,ci2與ce2比較,沸點較高的是
CS2
CS2
(寫分子式).
(4)第一電離能:h
i;電負性:g
b(填“>”、“<”或“=”).
(5)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘正確是
AB
AB

A.j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族,屬于ds區(qū)元素
B.d的基態(tài)原子中,2p能級為半充滿,屬于p區(qū)元素
C.最外層電子排布式為4s1,一定屬于ⅠA族
D.最外層電子排布式為ns2np1,該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
(6)將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中,先產(chǎn)生藍色沉淀,然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液,顯深藍色的離子是
[Cu(NH34]2+
[Cu(NH34]2+
,寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O

(7)j的金屬晶體的晶胞如圖2所示,則一個晶胞中j原子的個數(shù)是
4
4
個.

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