8．銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag2O和鋅，電解液為KOH溶液．工作時(shí)原電池的總反應(yīng)是：Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，根據(jù)上述變化判斷：
①原電池的正極是Ag2O．
②工作時(shí)原電池兩極反應(yīng)式為：負(fù)極Zn-2e+2OH-═Zn（OH）2，正極Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-
③工作時(shí)原電池負(fù)極附近的pH值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”、“減小”）

分析 根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-，則正極為Ag2O，被還原，電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：①根據(jù)工作時(shí)原電池的總反應(yīng)：Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，正極上是發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以正極材料是：Ag2O，故答案為：Ag2O；
②原電池的負(fù)極上是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，兩極反應(yīng)式為：負(fù)：Zn-2e+2OH-═Zn（OH）2；正：Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-，
故答案為：Zn-2e+2OH-═Zn（OH）2；Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-；
③工作時(shí)原電池負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e+2OH-═Zn（OH）2，該電極附近消耗氫氧根離子，所以溶液的pH值減小，故答案為：減小．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)電極反應(yīng)判斷原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐械年栯x子只有Fe2+離子，取少量溶液放入試管中，向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，現(xiàn)象是溶液沒有明顯變化，再加入氯水，現(xiàn)象是生成血紅色溶液． 寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．過氧化氫是一種能將Fe2+離子氧化并且不會(huì)引入雜質(zhì)離子的氧化劑．向該溶液中加入酸化的過氧化氫，寫出反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2則下列說法正確的是（　　）
A．CuFeS 2 僅作還原劑，硫元素被氧化
B．每生成1mol Cu2 S，有4 mol硫被氧化
C．SO 2 只是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物
D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2mol硫被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強(qiáng)弱順序如下：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO${\;}_{4}^{2-}$．向含有xmolNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，則x=3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，此烴名稱為3-甲基-2-丙基-1-戊烯
（2）某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可命名為1-甲基-3-乙基苯（或3-甲基乙苯或間甲基乙苯）；．
（3）2，4-二甲基戊烷：
（4）3-甲基-1-戊炔：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：

已知：（或?qū)懗?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201606/91/a9c92512.png" style="vertical-align:middle" />R代表取代基或氫）
（1）CH3CH=CHCH3的名稱是2-丁烯．
（2）X中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、氯原子．
（3）D→E的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）甲為烴，F(xiàn)能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2．
①下列有關(guān)說法正確的是ad．
a．有機(jī)物Z能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       b．有機(jī)物Y與HOCH2CH2OH 互為同系物
c．有機(jī)物Y的沸點(diǎn)比B低         d．有機(jī)物F能與己二胺縮聚成聚合物
②Y的同分異構(gòu)體有多種，寫出分子結(jié)構(gòu)中含有酯基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3．
③Z→W的化學(xué)方程式是．
（5）高聚物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)．
（1）裝置中①的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3，②中離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓．
（2）①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣，冷凝回流．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀物，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用NaOH溶液（或水）試劑洗滌．洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（4）由于裝置沒有除去混在HBr中的Br2而使通過滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成來證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)的結(jié)論可信程度降低，可在①與②間接入一個(gè)裝CCl4或苯的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖所示為PTC元件（熱敏電阻）的主要成分--鋇鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位．該晶體經(jīng)X射線分析鑒定，重復(fù)單位為正方體，邊長(zhǎng)a=403.1pm，頂點(diǎn)位置為Ti4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占．
（1）寫出晶體的化學(xué)式BaTiO3；
（2）若將Ti4+置于晶胞的體心，Ba2+置于晶胞的頂點(diǎn)，則O2-處于立方體的什么位置？面心；
（3）在該物質(zhì)的晶體中，每個(gè)Ti4+周圍與它最鄰近的且距離相等的Ti4+有6在空間呈正八面體形狀分布．
（4）指明Ti4+的氧配位數(shù)為6；
（5）Ba2+和O2-聯(lián)合組成哪種類型的堆積？面心立方；
（6）計(jì)算該晶體密度3.45g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）下面是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O．
已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12LCl2生成，則消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，42.6g氯氣的體積是13.44L．將其完全與鐵化合，需要鐵的物質(zhì)的量是0.4mol．將生成的固體全部溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.8mol/L．將此溶液取出50mL加水配制成200mL溶液，則其物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．

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