【題目】我國成功研發(fā)一種新型鋁-石墨雙離子電池,這種新型電池采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料,以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池總反應(yīng)為Cx(PF6) +LiAlxC + PF6-+Li+ +Al。該電池放電時的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.放電時,B極的電極反應(yīng)為LiAleLi+ +Al

B.Li2SO4溶液可作該電池的電解質(zhì)溶液

C.充電時A極的電極反應(yīng)式為xC + PF6-eCx(PF6)

D.該電池放電時,若電路中通過0.01 mol電子,B電極減重0.07 g

【答案】B

【解析】

電池總反應(yīng)為 Cx (PF6) + LiAlxC + + Li + +Al,放電時鋰離子向A極移動,則A極為正極,B極為負(fù)極。

A.放電時B極為負(fù)極,負(fù)極上LiAl失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為LiAl-e- =Li+ +Al,故A正確;

B.鋰鋁合金會與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣,所以該電池的電解質(zhì)溶液不能使用任何水溶液,B錯誤;

C.充電時A極為陽極,電極反應(yīng)式為 xC+-e-=Cx(PF6) C正確;

D.該電池放電時,若電路中通過0.01 mol電子,則B極有0.01 mol Li失去電子變成 Li+ ,B電極減重0.07 g D正確;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

下列描述正確的是(

A. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)1

B. 反應(yīng)開始到l0s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)Y(g)Z(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+SO42-。

.某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵。請回答:

1)反應(yīng)①的離子方程式為______。

2)操作①中用到的玻璃儀器是_____(填序號)

a.燒杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精燈

3)固體成分是_____。(填名稱)。

4)原料②的名稱為_____

.回收的銅可用于制備膽礬(CuSO4·5H2O)。將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣,發(fā)生如下反應(yīng):2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O 制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得膽礬。

1)請分析2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O反應(yīng)中,氧化劑是_____,氧化產(chǎn)物是____(填化學(xué)式)。

2)用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失_____。

2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O

3)若有147gH2SO4 參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的______(填序號)

①加H2O、诩NaOH固體、鄣稳霂椎螡恹}酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))、喔挠10 mL 0.1 mol/L鹽酸

2)下列可以證明H2(g)I2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______(填序號)

①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時,生成n mol HI

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

③百分含量w(HI)w(I2) ④反應(yīng)速率v(H2)v(I2)v(HI)

c(HI)c(H2)c(I2)211

⑥溫度和體積一定時,生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化

⑧溫度和體積一定時,容器內(nèi)氣體顏色不再變化

⑨條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

3)已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù):①H2(g)S(s) H2S(g),K1;

S(s)O2(g) SO2(g),K2;則反應(yīng)H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常數(shù)是______。(用K1K2 的代數(shù)式表示)

4)已知:①2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol

2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)H2O(g)===CO(g)H2(g)ΔH______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】旋烷是一類比較特殊的碳?xì)浠衔,其張力較大。如下給出了幾種旋烷的結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是( )

A.旋烷①與三甲苯互為同分異構(gòu)體

B.旋烷②的二氯代物種類數(shù)小于其十四氯代物的種類數(shù)

C.1 mol旋烷③完全燃燒時消耗20 mol O2,生成10 mol H2O

D.旋烷系列分子中含碳量為0. 9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化劑,采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)

(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能,該反應(yīng)的ΔH=_______(用含字母的代數(shù)式表示)。

(2)某科研小組用Pd/C作催化劑,在450℃時,研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖),則圖中表示n(H2)n(CO)=3:1的變化曲線為______(曲線a"曲線b”)。

(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1 mol CO2molH2,加入合適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng),并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

則從反應(yīng)開始到20min時,CO的平均反應(yīng)速率為________,該溫度下的平衡常數(shù)K_______.

(4)COH2加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度和壓強的關(guān)系如下圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù))。

T1T2、T3由大到小的關(guān)系是_________,判斷理由是____________

(5)美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池,其工作原理如圖

①石墨2__________ (負(fù)“)極。

②石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品,它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下:

在儀器a中先加入20 g銅片、60 mL水,再緩緩加入 17 mL濃硫酸;在儀器b中加入39 mL濃硝酸;在儀器c 加入20%的石灰乳150 mL。

②從儀器b中放出約5 mL濃硝酸,開動攪拌器,然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中,攪拌器間歇開動。當(dāng)最后一滴濃硝酸加完以后,完全開動攪拌器,等反應(yīng)基本停止下來時,開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出,再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出,取出未反應(yīng)完的銅片,溶液冷卻至室溫,析出藍(lán)色晶體。

試回答下列問題:

(1)儀器b的名稱為_______;將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是_____________

(2)寫出儀器a中反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________

(3)步驟②中將導(dǎo)氣管先從儀器c中取出再停止加熱的目的是____________________

(4)為提高尾氣吸收,防止空氣污染,下列裝置___________(填字母)適合吸收逸出的氣體(反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體因來不及被石灰乳吸收而逸出)。

(5)根據(jù)表中五水硫酸銅和硝酸銅在不同溫度下的溶解度,分析步驟③中溶液冷卻至室溫析出藍(lán)色晶體的主要原因:_________。除去硫酸銅晶體中的少量硝酸銅可采用____________方法,檢驗硝酸銅是否被除凈的方法:_____________。

(6)本實驗采用硝酸氧化法制取硫酸銅,工業(yè)上也常采用將銅在450 ℃左右焙燒,再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法。采用硝酸氧化法的優(yōu)點在于__________________

(7)用滴定法測定藍(lán)色晶體中Cu2+的含量。取a g試樣配成 100 mL 溶液,每次取 20. 00 mL,用 c mol L-1 EDTA (H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液bmL。 滴定反應(yīng)為Cu2++ H2Y2→CuY2+2H+。計算藍(lán)色晶體中Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)w____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(體積比)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):,得到如下三組數(shù)據(jù),其中實驗①、②沒有使用催化劑。下列說法不正確的是(

實驗

溫度/

起始的量/mol

平衡的量/mol

達(dá)平衡所需時間/min

500

5.00

2.00

40

800

3.00

1.00

15

500

3.00

1.20

9

A. 實驗①中,在內(nèi),以表示的反應(yīng)速率大于

B. 比較實驗①和②,不能說明濃度對反應(yīng)速率的影響

C. 比較實驗①和②,不能說明反應(yīng)速率隨溫度升高而增大

D. 比較實驗②和③,說明實驗③使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鈉在有機合成中用途廣泛,工業(yè)制備碘化鈉有多種方法,下圖是制備碘化鈉的兩種方案。已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;N2H4·H2O的沸點118℃,100℃開始分解。

1)方案一中加入N2H4·H2O后發(fā)生的離子反應(yīng)為:2IO3-(aq)+3N2H4·H2O(l)=2I-(aq)+3N2(g)+7H2O(l) H<0;部分裝置如圖1所示。

①圖1中儀器b的名稱為___。若要使分液漏斗中的液體流入三頸燒瓶中,具體的操作是___。

②實驗過程中需控制反應(yīng)溫度70℃左右的原因是___。圖1中加熱的方式最好選用____。

2)結(jié)合NaI溶解度曲線(如圖2),流程圖中方法②的具體操作為:加熱蒸發(fā)、___、過濾、洗滌得到白色晶體。

3)寫出方案二中加入Fe屑后的離子方程式_____。

4)方案二比方案一得到產(chǎn)品的產(chǎn)率略低,其原因是____。

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