Question

第二周期元素R,它的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)小于最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)之差,并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。則關(guān)于R的正確說(shuō)法是(　　)。

A.常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能和燒堿溶液起反應(yīng)

B.R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸

C.R的最簡(jiǎn)單氫化物可能有兩種,其穩(wěn)定性一種比NH3強(qiáng),另一種比NH3弱

D.R的最簡(jiǎn)單氫化物受熱時(shí)都易分解

 

Answer 1

C

【解析】依題意,設(shè)R原子的最外層電子數(shù)為x,因?yàn)樽钔鈱舆_(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的電子數(shù)是8,所以,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所需的電子數(shù)為(8-x)。由于R是第二周期的元素,其原子的最內(nèi)層電子數(shù)是2,所以

8-x<8-2=6,x>2　①

8-x=2n　②(n是正整數(shù))

由①和②得,2n<6,n<3,即n=1或n=2,故x=6或4,R可能是氧元素或碳元素。常溫下能穩(wěn)定存在的碳的氧化物有CO和CO2,但CO不能與燒堿溶液反應(yīng),選項(xiàng)A不正確。碳的最高價(jià)氧化物是CO2,對(duì)應(yīng)的水化物碳酸是弱酸,選項(xiàng)B不正確。R的最簡(jiǎn)單氫化物可能有兩類,即甲烷(CH4)和水(H2O),根據(jù)同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推知,H2O的穩(wěn)定性比NH3強(qiáng),NH3的穩(wěn)定性比CH4強(qiáng),選項(xiàng)C正確。CH4在較高溫度下才能分解,H2O在加熱時(shí)很難分解,選項(xiàng)D不正確。