10．用銅片、鋅片和稀硫酸及若干其它器材組合成一個原電池，畫出裝置圖并回答        
（1）畫出裝置圖．
（2）從理論上講，預期看到的現(xiàn)象是銅片上有大量氣泡，鋅片上無氣泡，鋅片不斷溶解
（3）實驗過程中，觀察到鋅片上有少量氣泡冒出，銅片上有大量氣泡冒出．試解釋：鋅片不純，與所含雜質可以形成許多微型原電池．
（4）此電池的負極是Zn，正極的電極反應式是2H++2e-=H2↑．
（5）該電池工作一段時間，將兩個電極小心取出洗滌并晾干，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減少3.25g．請計算理論上導線中共通過了0.1mol電子．

分析 （1）Cu、Zn和稀硫酸構成原電池時，Zn作負極、Cu作正極，稀硫酸作電解質溶液；
（2）該裝置構成原電池后，Zn失電子而溶解、Cu上氫離子得電子生成氫氣；
（3）如果鋅片不純，則鋅片和雜質構成微型原電池；
（4）鋅易失電子作負極、銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；
（5）原電池工作一段時間后，鋅質量減少3.25g，根據(jù)鋅和轉移電子之間的關系式計算．

解答 解：（1）Cu、Zn和稀硫酸構成原電池時，Zn作負極、Cu作正極，稀硫酸作電解質溶液，其裝置圖為，故答案為：；
（2）該裝置構成原電池后，Zn失電子而溶解、Cu上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是銅片上有大量氣泡，鋅片上無氣泡，鋅片不斷溶解，故答案為：銅片上有大量氣泡，鋅片上無氣泡，鋅片不斷溶解；
（3）如果鋅片不純，則鋅片和雜質構成微型原電池，所以鋅片上有少量氫氣生成，故答案為：鋅片不純，與所含雜質可以形成許多微型原電池；
（4）鋅易失電子作負極、銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：Zn；2H++2e-=H2↑；
（5）原電池工作一段時間后，鋅質量減少3.25g，根據(jù)鋅和轉移電子之間的關系式得轉移電子物質的量=$\frac{3.25g}{65g/mol}×2$=0.1mol，故答案為：0.1．

點評 本題考查原電池設計，為高頻考點，明確原電池原理是解本題關鍵，會根據(jù)發(fā)生的反應、電極特點確定正負極，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內容．現(xiàn)需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（2）該濃硫酸的物質的量濃度為18.4 mol/L；所需濃硫酸的體積約為27.2mL；
（3）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是重新配制
（4）下列操作對H2SO4的物質的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉移溶液后，未洗滌燒杯：偏低；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：無影響；
③定容時俯視容量瓶的刻度線：偏高；
④未將燒杯中的溶液冷卻即注入容量瓶：偏高．
（5）在配置過程中，下列操作不正確的是（填序號）BC．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將準確量取的濃硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線．
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol•L-1的NaCl溶液500mL，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌⑥定容，⑦搖勻．
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：500mL）、托盤天平，膠頭滴管還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出燒杯，玻璃棒，膠頭滴管
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．、（填空：A---偏高、B---偏低、C---無影響，填序號）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：A
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響．
③配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（填序號，下同）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時c（NH4+）/c（OH-）的值增大（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積，此時溶液中c（NH4+）等于c（Cl-） （分別填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=10-12 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．物質的量濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液，在與足量鋅反應時，起始時二者產生H2速率基本相等
B．100mL1mol•L-1的鹽酸和50mL2mol•L-1的鹽酸，分別與足量的鋅反應時，兩者放出H2速率和質量均相等
C．100mLpH=3的H2SO4和HCl溶液，與足量鋅反應后，放出H2的質量相等
D．100mLpH=3的鹽酸與醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得H2的質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．體積和pH值都相同的HCl和CH3OOH分別與足量NaHCO3反應，產生CO2的質量（　�。�
A．同樣多B．HCl最多C．醋酸最多D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學的知識回答：
（1）A為0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入HCl溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）??Ag+
（aq）+Cl-（aq），在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100
mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1氯化鋁溶液中；
④100mL 0.1mol•L-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是②＞①＞④＞③．
（填寫序號）；②中氯離子的濃度為9×10-10mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某強酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+；不能肯定的是：Fe3+．對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：⑤．（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
（2）氣體F的電子式為：，實驗中，可以觀察到反應②的現(xiàn)象是：氣體由無色變成紅棕色．
（3）寫出步驟①所有發(fā)生反應的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知25℃時，CaCO3飽和溶液中c（Ca2+）=5.3×10-5mol•L-1，MgCO3的飽和溶液中c（Mg2+）=2.6×10-3mol•L-1．若在5mL濃度均為0.01mol•L-1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012mol•L-1的Na2CO3溶液，充分反應后過濾得到濾液M和沉淀N（不考慮溶液的體積變化），下列說法不正確的是（　　）
A．25℃時，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9
B．加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀
C．濾液M中c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Mg2+）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D．濾液M中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=$\frac{{K}_{sp}（CaC{O}_{3}）}{{K}_{sp}（MgC{O}_{3}）}$

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