某同學測得物質的量濃度均為0.01mol?L -1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，得出下列關系式，你認為其中不正確的是（　　）
A．c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c（CH3COO-）=0.01mol?L-1
D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol?L-1
A．醋酸的電離大于醋酸鈉中醋酸根離子的水解，即c（CH3COO-）略大于0.01mol/L，c（CH3COOH）略小于0.01mol/L，所以c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故A正確；
B．均為0.01mol?L -1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，醋酸的電離大于醋酸鈉中醋酸根離子的水解，溶液顯酸性，則c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正確；
C．c（Na+）=0.01mol/L，而c（CH3COO-）略大于0.01mol/L，故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒可知，均為0.01mol?L -1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol?L-1，故D正確；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，正確搭配、選擇、識別各種實驗裝置，是基本的化學素養(yǎng)之一．請按要求完成下列四小題．
（1）一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是
ABD
ABD

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B．如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏��；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E．配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致實驗結果偏大．
F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致實驗結果偏大．
（2）右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨�！钡氖�
B
B

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B．鋅粒和稀硫酸制氫氣
C．濃硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫
D．電石和水制取乙炔
（3）實驗室可用右下圖所示裝置干燥收集某氣體R，則R可能是
B
B

A．S02        B．NH3
C．NO         D．Cl2
（4）某同學如右圖所示裝置進行實驗，出現(xiàn)小氣球鼓起來的現(xiàn)象，則使用的固體和液體試劑可能是
C
C

A．銅與濃硫酸          B．鐵與濃硫酸
C．鋁和氫氧化鈉溶液    D．二氧化錳和濃鹽酸
（5）指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤
滴管口伸入試管中；試管口向上；混合氣體從短導管進入洗氣瓶．
滴管口伸入試管中；試管口向上；混合氣體從短導管進入洗氣瓶．


A
滴管口伸入試管中
滴管口伸入試管中
；B
試管口向上
試管口向上
； C
混合氣體從短導管進入洗氣瓶
混合氣體從短導管進入洗氣瓶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有以下實驗裝置供實驗時挑選使用．

（1）利用Cu和濃硝酸反應制備NO2，用過氧化氫溶液和MnO2制取O2，根據(jù)反應原理應選用
C
C
裝置（填序號，從A、B、C中選取）．
（2）某同學設計下列四種制備NH3的方法，不合理的是
AD
AD
（填序號）

（3）欲用石灰石和濃鹽酸反應制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序為
C→G→E→J
C→G→E→J
．
用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的HCl優(yōu)于用水除HCl的原因是
不消耗二氧化碳，氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳
不消耗二氧化碳，氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳
．
（4）某小組為了探究Ag與濃硝酸反應過程中可能產(chǎn)生NO，設計了一連接順序為D→H→I→K的實驗裝置．
①檢驗這一裝置氣密性的方法是
關閉活塞a、b，微熱燒瓶D，H裝置長導管有氣泡產(chǎn)生，I裝置長導管一段時間液面高于集氣瓶內液面，說明氣密性良好
關閉活塞a、b，微熱燒瓶D，H裝置長導管有氣泡產(chǎn)生，I裝置長導管一段時間液面高于集氣瓶內液面，說明氣密性良好
，
②反應開始前通入N2的目的是
排盡裝置內殘留的空氣
排盡裝置內殘留的空氣
，
③反應結束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol?L-1NaOH溶液進行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98%mL和17.0.2mL，則該瓶中硝酸的物質的量濃度為
0.068mol/L
0.068mol/L
．若實驗測得NO的體積為95.2mL（已折算成標準狀況），請你通過數(shù)據(jù)說明Ag與濃硝酸反應過程中是否有NO產(chǎn)生
有
有
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?姜堰市二模）工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬（ FeSO4?7H2O ）．
（1）若用98% 1.84g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：
4.6
4.6
．
（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g鐵粉充分反應，收集到224mL（標準狀況）氣體，剩余固體質量為3.88g，測得反應后的溶液中Fe2+的物質的量為0.14mol（不含F(xiàn)e3+）．則該樣品中Fe2+離子的氧化率為
16.7%
16.7%
．
（3）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液．現(xiàn)取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．已知：MnO4-+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O（未配平）①V的取值范圍為
25＜V＜50
25＜V＜50
；②若V=35，試計算混合物中CuS的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況．甲．乙．丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學的知識認為還有較多的硫酸剩余．
（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應？簡述理由：
銅片過量，硫酸反應后溶液變稀不支持反應
銅片過量，硫酸反應后溶液變稀不支持反應
．
可以證明有余酸的實驗方案是
ad
ad
（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na2CO3溶液
（2）甲學生設計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是
ac
ac
（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量．
（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
（c）用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2+的量．在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式：
Cu2++S2-═CuS↓
Cu2++S2-═CuS↓
．
（4）根據(jù)甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質的量或反應掉的銅的物質的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是
反應后溶液的體積
反應后溶液的體積
．
（5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設計的復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質量為Wg，測得反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質的量濃度=
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用右圖所示的裝置進行實驗：
請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
，
實驗中若有m g銅參加了反應，則有
m
64
m
64
mol硫酸被
還原
還原
（填“氧化”或“還原”），轉移電子的物質的量為
m
32
m
32
mol．
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是
D
D
（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是
稀硫酸不與銅反應
稀硫酸不與銅反應

（3）為了測定剩余硫酸的物質的量濃度，該興趣小組設計了三個實驗方案：
方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量．
方案三：當銅和濃硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V  L（已換算為標準狀況）．
實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
方案一
產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質量差不僅僅是SO2的質量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質量差不僅僅是SO2的質量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
；
方案二
沉淀的質量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應而產(chǎn)生的
沉淀的質量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應而產(chǎn)生的
．
方案三：寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式（假設反應后溶液的體積仍為12mL）
V
22.4×0.012
mol/L
V
22.4×0.012
mol/L
．

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同步練習冊答案