實驗一、定性探究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO
2．請回答：
（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因
在飽和氯水中存在如下平衡：Cl
2+H
2O
HClO+HCl，加入過量的CaCO
3與溶液中的HCl發(fā)生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生成HClO
在飽和氯水中存在如下平衡：Cl
2+H
2O
HClO+HCl，加入過量的CaCO
3與溶液中的HCl發(fā)生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生成HClO
．
（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應的離子方程式：
第一份：
Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O
．
第二份：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
．
（3）試根據(jù)所學知識推測，在②的濾液中含 有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質為（寫化學式）
HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
．
實驗二、定量探究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒有畫出）實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：
（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO
2因溶解而造成的損失，水槽中的水應換為
B
B
．
A．飽和碳酸鈉溶液 B．飽和碳酸氫鈉溶液 C．飽和食鹽水
（5）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO
2氣體BL，發(fā)現(xiàn)
明顯小于
．若不考慮實驗操作和CO
2的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是
碳酸鈣與氯水反應生成的Ca（HC03）2再受熱時，除生成CO2外，還生成了CaC03
碳酸鈣與氯水反應生成的Ca（HC03）2再受熱時，除生成CO2外，還生成了CaC03
．
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