Question

在標準狀況下進行下列實驗：甲、乙各取 30.0ml同濃度的鹽酸，加入同一鎂-鋁合金粉末產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質(zhì)量/mg	255	385	510
氣體體積/ml	280	336	336

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L，在表中可作為計算依據(jù)的是______ （填實驗序號，符合要求的全部寫出）
（2）據(jù)______（填實驗序號）中的數(shù)據(jù)，可計算此鎂-鋁合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比______．
（3）在乙實驗中，可以判斷______
A、金屬過量   B、恰好反應(yīng)   C、金屬不足    D、無法判斷
（4）在丙實驗之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，再過濾出不溶性的固體，請?zhí)钕卤恚?br>

濾液中的溶質(zhì)	NaCl	NaAlO2
對應(yīng)物質(zhì)的量/mol
加入NaOH溶液的體積/ml

Answer 1

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，30.0ml同濃度的鹽酸加入255mg金屬，鹽酸有剩余，金屬完全反應(yīng)．加入385mg金屬與加入510mg金屬生成的氫氣體積一樣多，故加入385mg金屬，鹽酸完全反應(yīng)，此時生成氫氣336mL，氫氣的物質(zhì)的量為

0.336L

22.4L/mol

=0.015mol，根據(jù)氫元素守恒可知n（HCl）=2n（H₂）=2×0.015mol=0.03mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.03mol

0.03L

=1mol/L．
故答案為：1mol/L；乙、丙．
（2）由表中甲、乙數(shù)據(jù)可知，甲中鹽酸有剩余，金屬完全反應(yīng)，此時生成氫氣280mL，故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計算金屬的物質(zhì)的量之比．
令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量可知24x+27y=0.255，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有2x+3y=

0.28L

22.4L/mol

×2，聯(lián)立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.005mol：0.005mol=1：1．
故答案為：甲；1：1．
（3）甲中鹽酸有剩余，255mg金屬完全反應(yīng)，此時生成氫氣280mL，故生成336mL氫氣需要金屬的質(zhì)量為255mg×

336mL

280mL

=306mg，故金屬有剩余．
故選：A．
（4）丙實驗之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、偏鋁酸鈉．
由（2）中計算Mg、Al的物質(zhì)的量可知丙中Al的物質(zhì)的量為0.005mol×

510mg

255mg

=0.01mo，根據(jù)鋁元素守恒計算偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)氯離子守恒可知n（NaCl）=1mol/L×0.03L=0.03mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂）=0.03mol+0.01mol=0.04mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為

0.04mol

1mol/L

=0.04L=40mL．
故答案為：

濾液中的溶質(zhì)	NaCl	NaAlO2
對應(yīng)物質(zhì)的量/mol	0.03	0.01
加入NaOH溶液的體積/ml	40