【題目】碘升華過程中的焓變和熵變正確的是( )

A.H<0，S>0B.H<0，S<0C.H>0，S>0D.H>0，S<0

【答案】C

【解析】

同種物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則碘升華的過程是吸熱過程，即△H＞0，液態(tài)時(shí)的熵大于固態(tài)時(shí)的熵，則碘升華的過程是熵增加的過程，即△S＞0，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出的氫氣在相同條件下體積比為1：2：3，則Na、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.1：1：1B.1：2：3C.1：1：2D.3：3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是( )

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

B. X與Y可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物

C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是X2-

D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】毒品冰毒屬于芳香族化合物，分子中只含有碳、氫、氮三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量不超過150，碳元素和氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為90.6％。請(qǐng)按要求填空：

(1)冰毒的摩爾質(zhì)量為___________，分子式為___________。

(2)冰毒的同分異構(gòu)體有很多，寫出同時(shí)符合下列三項(xiàng)要求的冰毒的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(只要求寫出其中的三種)。①苯環(huán)上只含有兩個(gè)相鄰的取代基②分子中含有氨基(—NH2)③分子中含有兩個(gè)甲基(—CH3)____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

(2)下列敘述中不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________．

A．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1

B．在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

E．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，可采取的措施是_____．

A 恒壓時(shí)充入Ne　　 　B 適當(dāng)升高溫度

C 縮小容器的體積 D 選擇高效催化劑．

II.一定溫度下將3mol的A及3molB混合于2L的密閉

容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪，C的平均反應(yīng)速率是0.18mol/(L.min)。

求：(1)平衡時(shí)B的濃度=______mol/L。

(2)D的平均反應(yīng)速率υ(D)=______mol/( L.min)。

(3)x=______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_____________________________________。1mol H2SO4(液)分解成氣態(tài)物質(zhì)需要吸收的能量是275.5kJ，硫的燃燒熱為297 kJ·mol-1，則反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(2)單質(zhì)硫也可以生成多硫化物實(shí)現(xiàn)能量間的轉(zhuǎn)化。

①鈉硫電池是一種新型高能電池，總反應(yīng)為2Na+xS Na2Sx，該電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式為____________________，給該電池充電時(shí)，鈉電極應(yīng)與外電源的____________(填“正”或“負(fù)”)極相連接。

②多硫化合物H2S2O8中S的化合價(jià)為+6，分子中過氧鍵的數(shù)目為______________________。

③在堿性溶液中，多硫離子Sx2-被BrO氧化成SO，被還原成Br-。該反應(yīng)的離子方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

電解過程中,以下判斷正確的是( )

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

D

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溶液中加入酚酞呈紅色。下列離子在該溶液中能大量存在的是 （ ）

A.Fe3+B.AlO2-C.HCO3-D.Al3+

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