Question

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O

電解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑ 電解過程中，以下判斷正確的是

	電池	電解池
A．	H＋移向Pb電極	H＋移向Pb電極
B．	每消耗3 mol Pb	生成2 mol Al2O3
C．	正極：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O	陽極：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
D．

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、原電池中陽離子移向正極，PbO2為正極，H+移向PbO2；電解池中陽離子移向陰極，電解池中Pb作陰極，H+移向Pb，A錯誤；B、電池中消耗3molPb，轉移6mol電子，根據(jù)鋁元素化合價，電解池轉移6mol電子生成1mol Al2O3，B錯誤；C、電池正極反應為PbO2+ 2e－+4H++SO42－=PbSO4+2H2O，C錯誤；D、原電池中Pb電極反應為Pb－2e－+SO42－=PbSO4，電極質(zhì)量增加，電解池Pb作陰極，電極反應為2H++2e－=H2，電極質(zhì)量不變，D正確。答案選D。