用來表示可逆反應:2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0 的正確圖像是下圖中的(　　)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列根據(jù)化學事實進行的相關推論，正確的是

 
化學事實
推論
A
某一反應需要在高溫條件下才能進行
該反應的△H＞0
B
無色試液中加入氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀
試液中含有CO32－
C
鐵的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈紅色
氧化物中鐵元素為+3價
D
少量CO2通入NaCN溶液時的反應為：
CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN
電離常數(shù)：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16 mol充人10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應 X（g）＋Y（g）2Z（g） △H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t／min
2
4
7
9
n（ Y）／mol
0.12
0.11
0.10
0.10
 
下列說法正確的是
A．反應前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10－3mo1·L－l·min－l
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）>v（正）
C．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K =l．44
D．其他條件不變，再充人0．2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N2 (g)+3H2 (g)  2NH3(g)  ΔH＝－92．4 kJ·mol－1。  1L密閉恒容容器中，反應體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。

下列說法錯誤的是：

A．前20分鐘反應物的轉化率為50%
B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)增大
D．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，反應CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）在一密閉容器中達到平衡。充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，跟原平衡相比較達到新平衡時CO的轉化率將（　�。�

A．增大 B．減小 C．不變 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是（  ）

A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關
B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)=AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生
D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH) ，說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

　　　　　　壓強/MPa
體積分數(shù)/%
溫度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1 000
e
f
83.0
 
① b＜f�、� 915℃、2.0 MPa時E的轉化率為60%③ 增大壓強平衡左移�、� K(1 000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正確的有(　　)
A．4個        B．3個            C．2個        D．1個

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應:2HIH2+I2。若HI濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時,所需反應的時間為（  ）

A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1＞t2)。

反應時間/min
n(CO)/mol
H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列說法正確的是(   )
A.反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)="0.40" mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)減小
D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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