Question

17．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Z的核外電子數(shù)是X的2倍，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
• B． Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸
• C． 在一定條件下，與Y同主族的短周期元素某單質(zhì)可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)
• D． 常溫下，0.1mol•L^-1 W的氫化物水溶液的pH＞1

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Z的核外電子數(shù)是X的2倍，可知X為O，Z為S；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù)，設(shè)Y、W的最外層電子數(shù)為分別為x、y，W應(yīng)為第三周期元素，則x+6+y=2+8+y，解得x=4，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si，W只能為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為O，Y為Si，Z為S，W為Cl，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑越小，則原子半徑由小到大的順序：X＜W＜Z＜Y，故A錯誤；
B．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，屬于強酸，故B錯誤；
C．在一定條件下，Y單質(zhì)為Si，同主族元素C形成的單質(zhì)高溫下能與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)，故C正確；
D．W的氫化物為HCl，常溫下，0.1mol•L^-1 W的氫化物水溶液的pH=1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．