Question

在下列各說(shuō)法中，正確的是（　　）

A．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，且可以是分?jǐn)?shù)

C．1molH₂SO₄與1molBa（OH）₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

D．測(cè)定HCl和NaOH的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量4個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和鹽酸、NaOH混合的起始溫度、反應(yīng)后的終止溫度

Answer 1

分析：A．焓變△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0，表示放熱反應(yīng)；
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量既表示物質(zhì)的量也可以表示個(gè)數(shù)；
C．中和熱的本質(zhì)是在稀溶液中，1mol氫離子與1mol氫氧根反應(yīng)，生成1mol水放出的熱量；
D．需要測(cè)量3個(gè)溫度鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和鹽酸、反應(yīng)后的終止溫度．

解答：解：A．焓變△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0，表示放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量既表示物質(zhì)的量也可以表示個(gè)數(shù)，所以可以是分?jǐn)?shù)，故B正確；
C．生成水的物質(zhì)的量不是1mol，且有鋇離子與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，也有熱量放出，故C錯(cuò)誤；
D．測(cè)定HCl和NaOH的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和鹽酸、反應(yīng)后的終止溫度，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式，中和熱，注意中和熱必須是酸和堿的稀溶液，1mol氫離子與1mol氫氧根反應(yīng)，生成1mol水．