標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中,氣體體積縮小為2.24L,假設(shè)溶液的體積不變,則下列說法中錯(cuò)誤的是
A.所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1
B.剩余氣體中氮元素與氧元素的質(zhì)量為7∶8
C.原混合氣體中NO2和NO的體積比為1∶1
D.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1mol
C
NO2溶于水的方程式是3NO2+H2O=2HNO+NO,所以根據(jù)體積差可知,參加反應(yīng)的NO2是3.36L,所以原混合氣中NO是1.12L,生成硝酸是0.1mol,濃度是1.0mol/L,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子。剩余氣體是NO,氮元素和氧元素的質(zhì)量之比是7︰8,所以選項(xiàng)AD正確,BC是錯(cuò)誤的,答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列過程屬于氮的固定的是(    )
A.N2和H2在一定條件下合成氨B.由氨制成硫酸銨
C.NO和O2反應(yīng)生成NO2 D.NO2與H2O反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某100mL混合酸中,HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉,待充分反應(yīng)后,溶液中Cu2物質(zhì)的量濃度為
A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.無法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題:
(1)A中加入的物質(zhì)是______________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(2)B中加入的物質(zhì)是________,其作用是                    
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是__________________________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是________,D中收集到的物質(zhì)是________,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(共14分)某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的探究,回答下列問題.

(1)若用裝置①制取NH3,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ;若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是    (填裝置序號(hào)),裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是         
(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3,收集裝置應(yīng)選擇         (填裝置序號(hào)).
(3)在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在1—10nm之間)。
①向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí),應(yīng)先通入的氣體是           ,試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式               
②在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下,CO2不足或過量都會(huì)導(dǎo)致納米級(jí)碳酸鈣產(chǎn)量下降,若CO2過量溶液中大量存在的離子有(不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子)_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將盛有12毫升NO的試管倒置在水中,緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕夂,如果試管?nèi)氣體體積變?yōu)?毫升,則通入氧氣的體積可能是
A.7毫升B.8毫升C.11毫D.13毫升

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)碳氧化物和氨氧化物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。
(1)工業(yè)上利用CO和H2在催化劑存在下合成甲醇。
主反應(yīng):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)              △H=-91kJ.mo1-1
副反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H=-206 kJ.mo1-1
①反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=               kJ.mo1-。
②工業(yè)中常用醇為燃料制成燃料電池(如右圖所示),通入甲醇的電極是      極(填“正”或“負(fù)”);該電池的正極反應(yīng)式為         。

(2)氮氧化物進(jìn)入大氣后,可形成硝酸型酸雨和光化學(xué)煙霧,必須對(duì)其進(jìn)行處理。
①用過量的NaOH溶液吸收NO2氣體,所得的溶液中除了含有NaOH,還含有          。
②為避免污染,常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式:              。

③某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%(體積分?jǐn)?shù)),用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體,發(fā)生的反應(yīng)為:6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O若處理1×L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該尾氣需42.5gNH3,則x=              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于砷(As)元素的敘述中,不正確的是
A.在AsCl3分子中,砷原子最外層電子數(shù)為8;
B.Na3AsO4溶液的pH大于7;
C.砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3,它的沸點(diǎn)比NH3低;
D.砷的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92,由此可知砷原子核內(nèi)有42個(gè)中子。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)中,濃硝酸既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是(   )
A.濃硝酸與氧化銅反應(yīng)B.氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)
C.氫氧化鋁與濃硝酸反應(yīng)D.碳與濃硝酸

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