【題目】已知右表為截取的元素周期表的片段，其中Ⅹ、Y、Z、W均為前四周期的主族元素，下列說法正確的是

A. 116號Lv元素的原子結(jié)構(gòu)有7個電子層，與X元素可以位于同一主族

B. X、Y、Z、W四種元素中可能有兩種為金屬元素

C. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物有可能屬于強酸

D. X的氫化物有可能與Z或W的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)118號元素逆推，可以得出 116號Lv元素位于第7周期，其對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)應(yīng)該有7個電子層，最外層有6個電子，處于第VIA族，若與X元素位于同一主族，則W為0族元素，與已知矛盾，故A錯誤；

B. 根據(jù)X、Y、Z、W均為前四周期的主族元素以及它們所在周期表的片段特點，可以得出X、Y可能為第IIIA族、第IVA族或第VA族元素，所以X、Y、Z、W四種元素中最多有一種為金屬元素，故B錯誤；

C. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物若為強酸，則Y為S元素，此時W位于0族，與已知矛盾，故C錯誤；

D. 若X為N元素，則X的氫化物NH3可與H2SO4、HBrO4反應(yīng)，故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）某化學(xué)實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表：

請回答下列問題:

（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。

（2）如何檢驗該套裝置的氣密性__________________________________________________。

（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。

（4）從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。

（5）某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確_________________，理由是_________________________________________________。(提示：H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒中其 K 層和 L 層電子數(shù)之和等于 L 層和 M 層之和的是

A. K B. Mg C. Ca D. S

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳綸可以制成防彈衣、防彈頭盔、防彈裝甲等，對位芳綸纖維J(聚對苯二甲酰對苯二胺)是重要的國防軍工材料。化合物A、乙烯、苯制備J的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為____________________。

（2）A→B的反應(yīng)類型是____________________。

（3）實驗室由苯制備F所需試劑、條件分別為____________________。

（4）G中官能團的名稱是____________________。

（5）E與I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為____________________。

（6）寫出與D互為同分異構(gòu)體的只含酯基的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為2：2：1：1____________________。

（7）參照上述合成路線，以1，3-戊二烯和丙烯為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備鄰苯二甲酸的合成路線____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)氧化鈹可生產(chǎn)金屬鈹、制作鈹合金及特殊陶瓷。由綠柱石(含3BeO·Al2O3·6SiO2及鐵等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)為原料生產(chǎn)氧化鈹?shù)墓に嚵鞒倘缦拢?/span>

已知：Be與Al性質(zhì)相似。下列敘述錯誤的是

A. “浸渣”受熱后的主要成分是SiO2和CaSO4

B. 利用“堿溶渣”可回收金屬鐵

C. “水解，調(diào)節(jié)pH”反應(yīng)的主要離子是BeO22－

D. 上述流程中“堿、水”宜使用廉價的氨水，降低生產(chǎn)成本

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是（ ）

A.AlB.FeC.CuD.Au

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研團隊利用低溫等離子體協(xié)同催化技術(shù)，在常溫常壓下實現(xiàn)了將甲烷和二氧化碳一步轉(zhuǎn)化為具有高附加值的液體燃料和化工產(chǎn)品。回答下列問題：

（1）已知：甲烷和乙酸的燃燒熱△H分別為－890.31kJ·mol－1、－876.72kJ·mol－1，試寫出甲烷與CO2合成乙酸的熱化學(xué)方程式：______________。

（2）甲烷和二氧化碳一步轉(zhuǎn)化為液體產(chǎn)品的選擇性如下圖所示，其中選擇性最高的產(chǎn)品是___________，反應(yīng)中應(yīng)加入的等離子體催化劑是___________。

（3）在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為25kPa、30kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率υco=1.28×10－2·p(CH4)·p(CO2) (mol·g－1·s－1)，某時刻測得p(H2)=20kPa，則p(CH4)= ____kPa，υco=___mol·g－1·s－1。

②達(dá)到平衡后測得體系總壓是起始時的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(kPa)2(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

③溫度對產(chǎn)物流量及平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示，可知反應(yīng)△H____0(填“>”或“<”)，原因是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是

A. 電池工作時負(fù)極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液，電池性能會更好

C. 電池工作時電子流向：鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒

D. 電池工作過程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案