有五種氧化物：三氧化二鋁、氧化鎂、氧化鐵、氧化銅、氧化鈉．請依次閱讀①～④的描述．
①a能溶于水中，形成強堿溶液．
②b、c均為白色不溶于水的固體，b能溶于a形成的水溶液中，c不能．
③d是黑色固體，溶于稀鹽酸后，溶液呈藍色．
④e是紅棕色粉末．
回答下列問題：
確定a-e分別代表上述哪一種氧化物，把答案填在表內(nèi)（填化學(xué)式）
代號abcde
氧化物
 
 
 
 
 
考點：鎂、鋁的重要化合物,鈉的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：依據(jù)氧化物三氧化二鋁、氧化鎂、氧化鐵、氧化銅、氧化鈉的性質(zhì)結(jié)合實驗反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷；
①a能溶于水中，形成強堿溶液，說明是堿性氧化物為氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉；
②b、c均為白色不溶于水的固體，為三氧化二鋁、氧化鎂、b能溶于a形成的水溶液氫氧化鈉中，說明b為三氧化二鋁，c不能證明為氧化鎂；
③d是黑色固體，溶于稀鹽酸后，溶液呈藍色，是氧化銅溶于鹽酸反應(yīng)生成氯化銅溶液呈藍色；
④e是紅棕色粉末，證明為氧化鐵；
解答： 解：依據(jù)氧化物三氧化二鋁、氧化鎂、氧化鐵、氧化銅、氧化鈉的性質(zhì)結(jié)合實驗反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷；
①a能溶于水中，形成強堿溶液，說明是堿性氧化物為氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉；
②b、c均為白色不溶于水的固體，為三氧化二鋁、氧化鎂、b能溶于a形成的水溶液氫氧化鈉中，說明b為三氧化二鋁，c不能證明為氧化鎂；
③d是黑色固體，溶于稀鹽酸后，溶液呈藍色，是氧化銅溶于鹽酸反應(yīng)生成氯化銅溶液呈藍色；
④e是紅棕色粉末，證明為氧化鐵；
上述分析判斷a為Na2O，b為Al2O3，c為MgO，d為CuO，e為Fe2O3；
故答案為：Na2O，Al2O3，MgO，CuO，F(xiàn)e2O3；
點評：本題考查了氧化物分類，性質(zhì)的分析判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氧化物不能與鋁粉組成鋁熱劑的是（　�。�
A、Cr2O3
B、MnO2
C、V2O5
D、MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、小蘇打溶液中加過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D、澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：常溫常壓下，D、E、F、I、J為氣體； 1molE與含1molF的水溶液恰好反應(yīng)生成B．B是一種常見的化肥．物質(zhì)A-K之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)中生成的水已略去）．

試回答下列問題：
（1）已知A中[FeC2O4]和C中Fe元素均為+2價，則FeC2O4]中碳元素的化合價為
 

（2）B的化學(xué)式為
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出過量單質(zhì)H與K的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于NaNO2有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體的嚴重污染，所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放．處理方法之一的原理如下：
 
NaNO2+
 
KI+
 
→
 
NO↑+
 
I2+
 
K2SO4+
 
Na2SO4+
 

（1）請完成并配平該化學(xué)方程式．
（2）在上述反應(yīng)中，若要生成50.8g I2，則電子轉(zhuǎn)移了
 
個．
（3）用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
 
．
從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用物質(zhì)的
 
（填“還原性”或“氧化性”）應(yīng)該比KI更
 
（填“強”或“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某有機物含有C、H、O三種元素．經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分數(shù)是64.86%．氫的質(zhì)量分數(shù)是13.51%．如圖是該有機物的質(zhì)譜圖．則該有機物的分子式為
 


（2）完全燃燒某有機物4.3g生成4.48L（標準狀況）CO2和2.7g H2O．則該有機物的實驗式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴A的分子量為84，應(yīng)用紅外光譜測知分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)用核磁共振氫譜法檢測顯示只有一種類型的氫原子．寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
，A的碳原子
 
（填“是”或者“不是”）都處在同一平面，用系統(tǒng)命名法命名是
 
；在A的同系物中分子量最小的烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）醫(yī)療上常用濃度75%的某有機物水溶液作皮膚消毒液．該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）常溫下溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生：2Cu+
 H+ 
.
 
Cu+Cu2+大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：CuI、CuCl、CuH等．
①在CuCl2溶液中逐滴加至過量的KI溶液可能發(fā)生：
（i）2Cu2++4I-═CuI↓（白色）+I2
（ii）2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2
為便于觀察到產(chǎn)物顏色，可以加入的最佳試劑為
 
（填序號）．
A．SO2       B．苯        C．NaOH       D．乙醇
②一定條件下，在CuSO4溶液中加入NH5，反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
（i）已知NH5中所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．NH5是
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（ii）寫出CuH在過量稀硫酸中有氣體生成的離子方程式
 
．
（3）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN-）
 
c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是
 
．
（4）在25℃時，將c mol?L-1的醋酸溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含b、c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在實驗室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的試劑是：NaOH固體、98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）和蒸餾水．

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有
 
（填序號）．
（2）應(yīng)用托盤天平稱量NaOH
 
g，應(yīng)用量筒量取濃硫酸
 
mL．
（3）濃硫酸溶于水的正確操作方法是
 
．
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有
 
．
A．該學(xué)生在量取濃硫酸時，俯視刻度線
B．溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
C．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液
D．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
E．將量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
F．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
G．膠頭滴管加水定容時俯視刻度．

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