【題目】已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH= -270 kJ/mol，下列說法正確的是( 　　)

A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

B.1mol H2與1mol F2反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ

C.在相同條件下，1mol H2與1mol F2的能量總和大于2mol HF氣體的能量

D.該反應中的能量變化可用如圖來表示

【答案】C

【解析】

A.生成HF的反應△H<0，說明該反應為放熱反應，因此逆反應為吸熱反應，故A錯誤；

B.氣態(tài)HF轉化成液態(tài)HF放出熱量，因此1mol H2(g)與1mol F2(g)反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；

C.生成HF氣體的反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故C正確；

D.放熱反應中反應物總能量大于生成物總能量，即1mol H2(g)和1mol F2(g)具有的總能量比2mol HF(g)的能量高，故D錯誤；

答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法正確的是 (　　)

A. γ－Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

B. α－Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

C. 將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

D. 三種同素異形體的性質相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電化學的實驗事實正確的是（ ）

出現(xiàn)環(huán)境

實驗事實

A

以稀H2SO4為電解質的Cu－Zn原電池

Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應

B

電解CuCl2溶液

電子經(jīng)過負極→陰極陽極→正極

C

弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕

負極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2

D

將鋼閘門與外加電源負極相連

犧牲陽極陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉是人體中一種重要元素，一般情況下，鈉約占成人體重的0.15%。鈉元素對應的化合物因組成與結構性質差異很大。

(1)鈉原子核外電子共占據(jù)_______個軌道，寫出同一周期中原子核外M層上有2個未成對電子的元素其原子最外層電子排布式_______。

(2)氯化鈉的熔點比氯化鉀的_______（填“高”或“低”），原因是________。

(3)實驗室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：___。

(4)氟化鈉溶液中，不存在的微粒間作用力是_________（填標號）。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.范德華力

(5)卡斯納法制取金屬鈉的原理是：以氫氧化鈉為原料，放入鐵質容器中熔化，在稀有氣體的保護下，以鎳為陽極，鐵為陰極，在陰極析出金屬鈉。寫出反應的化學方程式為：_______。其中，氧化產(chǎn)物是：_____，若反應轉移0.8mol電子，至少消耗______g NaOH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照要求回答下列問題

（1）硫酸鐵溶液顯酸性的原因_____（用離子方程式表示）．

（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），則混合后溶液顯_____性．

（3）濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序_____（填序號）．

（4）將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）B（g）+nC（g），反應到3min時，容器內A的濃度為0.8mol/L，測得這段時間內，平均速率ν（C）=0.6mol/（Lmin），則化學方程式中的n值為_____，ν（B）=_____，此時A的分解率為_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是 ；

（2）由A生成B 的反應類型是 。在該反應的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為 ；

（3）寫出C所有可能的結構簡式 ；

（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑。請用A、不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經(jīng)兩步反應合成D。用化學方程式表示合成路線 ；

（5）OPA的化學名稱是 ，OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應類型為 ，該反應的化學方程式為 。（提示）

（6）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G所有可能的結構簡式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻。

(1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應來進行鑒定，當觀察到火焰呈________，可以認為存在鋰元素。

A.紫紅色 B.紫色 C.黃色

(2)工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下：

已知：部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱狀圖如圖1。

回答下列問題：

①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為________。

②為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是________。

③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_______。(已知：完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5)mol/L)

④“沉鋰”過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其加入到“___________”步驟中。

⑤Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學方程式為__________

(3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應式為LiCoO2+C6 LixC6+Li1-xCoO2 ，其工作原理如圖2。

下列關于該電池的說法正確的是___________(填字母)。

A．電池反應式中過程1為放電過程

B．該電池若用隔膜可選用質子交換膜

C．石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度

D．充電時，LiCoO2 極發(fā)生的電極反應為LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2

E．對廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

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