Question

5．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（　�。�

• A． 正極為鐵，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuCl₂溶液
• B． 正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)液為Fe（NO₃）₃溶液
• C． 正極為碳，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe₂（SO₄）₃溶液
• D． 正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

Answer 1

分析 由電池反應(yīng)式Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu知，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子，所以應(yīng)為可溶性的銅鹽，據(jù)此進(jìn)行回答．

解答 解：由電池反應(yīng)式Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu知，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子，所以應(yīng)為可溶性的銅鹽，
A．兩極都是Fe，電極材料相同，無法構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置中，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，電解質(zhì)溶液應(yīng)為可溶性的銅鹽，不能是Fe（NO₃）₃溶液，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極必須為Fe，電解質(zhì)溶液必須是可溶性銅鹽，故C錯(cuò)誤；
D．Fe易失電子作負(fù)極，銅作正極，CuSO₄溶液為可溶性的銅鹽，符合條件，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應(yīng)類型判斷原電池的正負(fù)極及電解質(zhì)溶液，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．