Question

某次實驗需用480mL、0.5mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同學用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）進行配制，請回答下列問題：
（1）98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物質的量濃度為______
（2）將下列步驟中的空格內將所用儀器補充填寫完整
①用20mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉移到______mL的容量瓶中
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復室溫
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用______加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（3）實驗中上述步驟的正確順序為______（填序號）．
（4）在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水______
③定容時，俯視液面______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據c=計算濃硫酸的物質的量濃度．
（2）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器．沒有480mL的容量瓶，應選擇大于480mL規(guī)格相近的容量瓶，故選擇500mL的容量瓶．
（3）根據實驗操作的步驟進行實驗步驟的排序．
（4）分析操作對溶質的物質的量、溶液體積的影響，根據c=分析操作對所配溶液濃度的影響．
解答：解：（1）98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物質的量濃度為mol/L=18.4mol/L．
故答案為：18.4mol/L．
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中，向向容量瓶中加蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽、貯存．
故②將燒杯中的溶液轉移到 500mL的容量瓶中，⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用 膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，
故答案為：②500；⑤膠頭滴管．
（3）由（2）中的實驗步驟可知，實驗操作正確的順序為：①③④②⑦⑤⑥．
故答案為：①③④②⑦⑤⑥．
（4）①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸吸水，濃度變稀，實際量取的濃硫酸中溶質硫酸的額物質的量偏小，所配溶液濃度偏低．
故答案為：偏低．
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水，量取濃硫酸的實際體積偏小，所配反應的濃度偏低．
故答案為：偏低．
③定容時，俯視液面，導致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高．
故答案為：偏高．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制操作步驟以及儀器選擇、誤差分析等，難度不大，根據c=理解溶液的配制與誤差分析．