對于敞口容器中的反應：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是
A．Zn和H2SO4的總能量大于 ZnSO4和H2的總能量
B．反應過程中能量關系可用上圖表示
C．若將該反應設計成原電池，則Zn為負極
D．若將該反應設計成原電池，當有65g鋅溶解時，正極放出11.2L氣體
D

金屬于酸的置換反應是放熱反應，即反應物能量總和大于生成物能量總和，A對；圖像也反映出反應物總能量比生成物高，所以B也對；在原電池中還原性物質(zhì)做負極活性材料，失電子被氧化，所以C對；Zn - 2e- = Zn2+，當有32.5g，即物質(zhì)的量為0.5mol的鋅溶解時，正極發(fā)生2H+ + 2e- = H2↑，產(chǎn)生0.5molH2，體積在標準狀況下為11.2L，但題目未說明是在標準狀況下，所以D不對，選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是             （   ）
A．氧化鈣溶于水B．鐵粉與硫粉共熱
C．強酸強堿中和D．碳酸鈣分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，則對于熱化學方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b，下列說法正確的是(　　)
A．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù)
B．該反應的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
C．|ΔH2|<|ΔH1|
D．|ΔH2|>|ΔH1|

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應:A+2B=" 2C" +3D是一個吸熱反應,則下列說法中正確的是
A． A的能量比C的能量高
B．該反應一定要加熱才能發(fā)生
C．反應物的能量總和比生成物的能量總和小
D．反應中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ?mol-1，充分反應后放出的熱量為
A．等于92.4kJB．等于46.2kJC．大于46.2kJD．小于46.2kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應中，屬于放熱反應的是
A． Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固體）B．稀鹽酸+ Zn
C．KClO3受熱分解D．濃硫酸+H20

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，錯誤的是
A．任何化學反應都伴隨能量變化
B．反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱
C．在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，銅是負極
D．手機電池在充電時，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．放熱反應在任意條件下都能自發(fā)進行
B．已知熱化學方程式2A(g)＋B(g)2C(g)△H=－a kJ·mol－1（a＞0）將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應后放出akJ的熱量
C．1mol·L－1的鹽酸分別與1mol·L－1的氨水、1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，充分反應，后者比前者放出的熱量多
D．BaCl2溶液中加過量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B．凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應是吸熱反應
C．在稀溶液中，1 mol酸與1 mol堿發(fā)生中和反應生成水時所釋放的熱量稱為中和熱
D．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

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