用Cu棒作電極電解CuSO4溶液時(shí)，溶液的pH隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖所示，則曲線與實(shí)際情況相符的是（    ）

         

解析：解答本題要抓住兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：①CuSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，因此A、B錯(cuò)誤；②用Cu作電極，陽(yáng)極：Cu-2e-Cu2+,陰極：Cu2++2e-Cu，電解質(zhì)溶液濃度不變，故D正確。

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(    )

A.用碳棒作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2

B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-

C.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-====H2O

D.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+H++====Cu2++2NO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（選修）（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中不正確的是

A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2 e－＝Cu

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe一2e—＝Fe2＋

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．用鐵棒作陰極、炭棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：

2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e－＝Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe一2e—＝Fe2＋

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：選擇題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是(     )

A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e－＝Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe一2e—＝Fe2＋

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（選修）試卷 題型：選擇題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是

A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：

2C1— + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH—

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e－＝Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe一2e—＝Fe2＋

 

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