【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.所有蒸餾操作中都必須用到溫度計

B.從溴水中提取溴可通過加入乙醇萃取

C.分液時，分液漏斗中下層液體流凈后及時關(guān)閉活塞，再把上層液體從上口倒出

D.用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子

【答案】C

【解析】

A．制蒸餾水時，可不使用溫度計，存在多種餾分時需要使用溫度計，故A錯誤；

B．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，故B錯誤；

C．分液時避免上下層液體混合，則分液時，分液漏斗中下層液體流凈后及時關(guān)閉活塞，再把上層液體從上口倒出，故C正確；

D．觀察鈉的焰色反應(yīng)可直接觀察，K的焰色反應(yīng)需要透過藍色鈷玻璃觀察，由操作和現(xiàn)象可知，溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含鈉離子，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是某同學(xué)研究過氧化鈉性質(zhì)過程中的片段。請你幫助他完成部分實驗并補全活動記錄。

步驟Ⅰ：過氧化鈉的顏色、狀態(tài)：______色，______態(tài)。

步驟Ⅱ：類比氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的反應(yīng)，過氧化鈉與水反應(yīng)可能有氫氧化鈉生成。

步驟Ⅲ：取一只小燒杯，向其中加入少量的過氧化鈉固體，然后加入適量的蒸餾水，充分振蕩后再向其中滴加酚酞溶液。用手觸摸燒杯壁，感覺燙手，得出的結(jié)論是_____________；能說明有堿生成的現(xiàn)象是：________，生成的堿是_______；有大量的氣泡產(chǎn)生，驗證該氣體的方法：_____________。

步驟Ⅳ：寫出其中過氧化鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。以上研究物質(zhì)的過程中沒用到的方法是_____。（選項）

a.觀察法 b.實驗法 c.分類法 d.比較法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是________________(填字母)。

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．④⑤②①③

請分別寫出本題③、④中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是 (　　)。

A. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

B. 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性

C. 銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O

D. HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.加入酚酞呈紅色的溶液中：CO32-、NH4+、NO3-、K+

B.含有大量Ag+的溶液中：H+、Na+、K+、Cl-

C.強堿性溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SCN-

D.強酸性的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中錯誤的是(　　 )

A. 蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱

B. 蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入液面以下

C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D. 萃取操作時，選擇的萃取劑不能與原溶劑互溶。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色Fe3+。這個變色的過程中的Fe2+被___（填“氧化”或“還原”）。若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C有：_____氧化性、還原性）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的；Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n；W與Z同主族；R元素原子與Y元素原子核外電子數(shù)之比為2︰1。下列敘述不正確的是（ ）

A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1︰2

B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點高

C.Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是：R＞W＞Z

D.ZY2、WY2、RY2均溶于水，且都能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Na+中的幾種。填寫下列空白：

（1）不用做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________________。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是_____________，有關(guān)離子方程式為___________________。

（3）�。�2）的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有______離子，有關(guān)離子方程式為____________________________。

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是__________。（填編號）

A.Cl－ B.NO3－ C.CO32－ D.OH－

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